Конспект занятия Атомно-молекулярное учение

Пройти онлайн-тест uzvestnik.ru @khimiya_uzbmb

УРОК 2. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ

1. КАК РОЖДАЛОСЬ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ




ГЛАВНЫЕ ИМЕНА И ИДЕИ
«Атом» в переводе с греческого atomos — «неделимый».
П. Гассенди ввёл в науку термин «молекула» (а также сам термин «атом» в современном
употреблении).
Дж. Дальтон ввёл понятие «атомный вес» — относительную массу атома.
М.В. Ломоносов (1741) развил атомно-молекулярные представления о строении вещества.

Международный конгресс химиков в Карлсруэ (Германия), 1860 г. — 6
положений
№ Положение атомно-молекулярного учения
1 Вещество состоит из молекул.
2 Молекулы состоят из атомов.
3 Атом имеет сложное строение: состоит из электронов, протонов, нейтронов и других частиц.
4 Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; интенсивность движения зависит от
температуры.
5 Между молекулами действуют силы притяжения и отталкивания.
6 Каждая молекула имеет свою массу, свой размер и характерные химические свойства.

РАЗМЕРЫ ЧАСТИЦ
Диаметр атома ≈ 1 Å (1 Å = 0,1 нм = 10⁻¹⁰ м).
Диаметр молекул доходит до 300 Å; у большинства молекул он лежит в интервале 1–10 Å.


2. ЧЕТЫРЕ ВИДА МАСС: Ar, Mr, M и mₐ




Химия 7 класс Койяш Расул Косимович
Пройти онлайн-тест uzvestnik.ru @khimiya_uzbmb




Величина Что показывает Единица Пример
mₐ (m₀) Истинная масса ОДНОЙ г, кг m₀(H) = 1,67·10⁻²⁴ г
абсолютная масса частицы (атома или молекулы) m₀(O) = 26,56·10⁻²⁴ г
m₀(C) = 19,93·10⁻²⁴ г
Ar Во сколько раз масса атома безразмерная Ar(Ca) = 40; Ar(Fe) = 56
относительная атомная больше 1/12 массы атома ¹²C.
масса Указана в таблице Менделеева
Mr Во сколько раз масса безразмерная Mr(H₂O) = 18; Mr(H₂SO₄)
относительная молекулы больше 1/12 массы = 98
молекулярная масса атома ¹²C. Сумма Ar всех
атомов
M Масса 1 моль вещества, т.е. г/моль M(NaOH) = 40 г/моль
молярная масса масса 6,02·10²³ частиц M(Cl₂) = 71 г/моль

ЧТО ОЗНАЧАЮТ ЗАПИСИ (частая ловушка тестов!)
1 а.е.м. (атомная единица массы) = 1/12 массы атома ¹²C = 1,66·10⁻²⁴ г = 1,66·10⁻²⁷ кг.
Ar(F) = 19 — атом фтора в 19 раз тяжелее 1/12 части атома ¹²C.
Mr(F₂) = 38 — молекула фтора в 38 раз тяжелее 1/12 части атома ¹²C.
M(F₂) = 38 г/моль — масса 6,02·10²³ молекул фтора равна 38 г.
mₐ(F) = 19 а.е.м. = 19/Nₐ г — истинная масса одного атома фтора.


3. АБСОЛЮТНАЯ МАССА: ДВА СПОСОБА РАСЧЁТА




Химия 7 класс Койяш Расул Косимович
Пройти онлайн-тест uzvestnik.ru @khimiya_uzbmb



Способ 1 — через атомную единицу массы
m₀ = Ar · 1,66·10⁻²⁴ г (для атома)
m₀ = Mr · 1,66·10⁻²⁴ г (для молекулы)
В килограммах вместо 1,66·10⁻²⁴ г берут 1,66·10⁻²⁷ кг.

Пример 1. Абсолютная масса атома кислорода: m₀ = 16 · 1,66·10⁻²⁷ = 2,656·10⁻²⁶ кг = 2,656·10⁻²³ г.
Пример 2. Абсолютная масса молекулы воды: m₀ = 18 · 1,66·10⁻²⁴ = 2,99·10⁻²³ г.

Способ 2 — через число Авогадро
m₀ = M / Nₐ , Nₐ = 6,02·10²³ моль⁻¹
Логика пропорции: 6,02·10²³ частиц — M г; 1 частица — m₀ г.

Пример 3. m₀(Mg) = 24 / (6,02·10²³) = 3,99·10⁻²³ г.
Пример 4. m₀(H₂SO₄) = 98 / (6,02·10²³) = 16,28·10⁻²³ г = 1,628·10⁻²² г.

Масса нескольких частиц и обратная задача
Что дано Что искать Формула Пример
Число частиц N Общую m = N · m₀ = N · Ar · 100 атомов N: m = 100·14·1,66·10⁻²⁴ =
массу 1,66·10⁻²⁴ г 2,32·10⁻²¹ г
Масса образца m Число N = m / m₀ 4,651·10⁻²¹ г Fe: N = 4,651·10⁻²¹ / 9,3·10⁻²³ =
частиц 50
mиN Элемент Ar = m / (N · 1,66·10⁻²⁴) 3,189·10⁻²⁰ г / 800 ат. → Ar = 24 → Mg
Массы двух Разность ΔAr = Δm / 1,66·10⁻²⁴ Δm = 5·10⁻²⁴ г → ΔAr = 3 → пара Mg и Al
атомов


4. АБСОЛЮТНЫЙ ОБЪЁМ ЧАСТИЦЫ




КАК НЕ ОШИБИТЬСЯ
Абсолютный объём Vₐ — объём одной частицы. Единицы: л, мл, см³, дм³.
Твёрдое или жидкое вещество: сначала масса (через m₀), затем V = m/d.
Газ при н.у.: объём считают только через 22,4 л/моль, плотность не нужна.


Химия 7 класс Койяш Расул Косимович
Пройти онлайн-тест uzvestnik.ru @khimiya_uzbmb

5. КАРТА ПЕРЕСЧЁТОВ




6. ЗАДАЧИ НА ИЗМЕНЕНИЕ ЭТАЛОНА МАССЫ




Тип условия Рабочая Разбор примера
формула
Эталоном стала 1/n массы ¹²C Ar′ = Ar · n / 12 1/4 массы ¹²C: Ar′(Ti) =
48·4/12 = 16
Эталоном стала доля k массы ¹²C (напр. 2/3) новая единица 2/3: единица = 8 а.е.м.;
= k·12 а.е.м.; Ar′(Mg) = 24/8 = 3
Ar′ = Ar / (k·12)
Эталоном стала 1/12 массы изотопа ᴬЭ Ar′ = Ar · 12 / A ⁸⁴Kr: Ar′(Si) = 28·12/84 = 4
Эталоном стала 1/x массы молекулы единица = Mr/x 1/120 от Br₂O₅ (Mr = 240):
а.е.м. единица = 2; Ar′(Ca) = 20
Изменили число Авогадро в k раз M′ = M · k (Mr Nₐ удвоили:
не меняется) M[Cu(NH₃)₄]Cl₂ = 203·2 =
406 г/моль

ЗАПОМНИ



Химия 7 класс Койяш Расул Косимович
Пройти онлайн-тест uzvestnik.ru @khimiya_uzbmb

Тип условия Рабочая Разбор примера
формула

Единица измерения и числовое значение всегда
«качаются» в разные стороны: единица тяжелее в k раз
→ число меньше в k раз.
Проверяй ответ подстановкой: пересчитанное
значение умножь обратно и сравни с обычной Ar.


7. ТИПИЧНЫЕ ЛОВУШКИ ТЕСТОВ
Ошибка Как правильно
Писать «Ar(O) = 16 а.е.м.» Ar и Mr безразмерны. С а.е.м. записывают только mₐ: mₐ(O)
= 16 а.е.м.
Писать «Mr(H) = 1 г/моль» г/моль — единица только молярной массы M.
Считать объём твёрдого вещества через 22,4 22,4 л/моль — только для газов при н.у.
л/моль
Забывать перевод г → мг (·10³) 1 г = 10³ мг; масса молекулы HNO₃ = 1,046·10⁻²² г =
1,05·10⁻¹⁹ мг
Путать число атомов и число молекул В Al(NO₃)₃ одна молекула, но 13 атомов.




Химия 7 класс Койяш Расул Косимович