Строение атома — тесты и конспект занятия

uzvestnik.ru Койяш Расул Косимович ХИМИЯ · КОНСПЕКТ ЗАНЯТИЯ СТРОЕНИЕ АТОМА Терпение и труд ... 1. Как менялись представления об атоме Слово «атом» происходит от древнегреческого atomos — «неделимый». Путь от философской догадки до квантовой модели занял более двух тысяч лет. Учёный Годы Главная идея 500–200 до н. Мир состоит из мельчайших неделимых частиц и пустоты Демокрит э. между ними; материя дискретна. Аристотель 384–322 до н. Материя непрерывна, атомов не существует; кусок вещества (Платон) э. можно делить бесконечно. Соединил теорию четырёх элементов Аристотеля с атомизмом: Ар-Рази X в. вещества состоят из вечных неизменных частиц и пустоты, частицы имеют размеры. Защищал «философию природы» Аристотеля — отрицал Ибн Сина 980–1037 пустоту и бесконечную делимость. Критиковал Аристотеля, опирался на опыт и наблюдение; Абу Райхан признавал бесконечную делимость тел, но не считал частицы 973–1048 Беруни неделимыми. В отличие от Демокрита не считал пустоту необходимой. Вещества состоят из «корпускул» (молекул), корпускулы — из М. В. Ломоносов 1741 «элементов» (атомов); частицы находятся в непрерывном движении, теплота зависит от скорости этого движения. 1766–1844; Первая научная атомная теория: объяснил закон сохранения Джон Дальтон теория — массы и закон постоянства состава. 1808 1856–1940; Открыл электрон — частицу в 1837 раз легче атома водорода; Дж. Дж. Томсон электрон — Нобелевская премия по физике. 1897 1871–1937; Нобель — Опыты выявили недостатки модели Томсона. Предложил Э. Резерфорд 1908; планетарную модель: тяжёлое положительное ядро в центре, модель — электроны движутся вокруг по орбитам. 1911 Электрон движется по «разрешённым» орбитам и на них не Нильс Бор 1913 излучает энергию. Излучение или поглощение происходит только при переходе с орбиты на орбиту. Почему модель Резерфорда пришлось изменить По законам классической физики вращающийся электрон должен непрерывно терять энергию на излучение и упасть на ядро. На практике этого не происходит — объяснение дали Бор и квантовая теория. Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович uzvestnik.ru Койяш Расул Косимович 2. Атомная теория Дальтона (1808) Положения теории Что оказалось неточным 1. Материя состоит из мельчайших частиц — атомов. 1. «Атомы неделимы» — неверно: открыты 2. Атомы неделимы. субатомные частицы (электрон, протон, 3. Атомы одного элемента одинаковы по массе и нейтрон). свойствам. 2. «Атомы одного элемента имеют одинаковую 4. Атомы разных элементов различаются массой массу» — неверно: существуют изотопы. и свойствами. 5. Химическая реакция — это разделение, соединение или перегруппировка атомов; атомы Остальные положения приняты современной не создаются и не уничтожаются. наукой: корпускулярное строение вещества и 6. Атомы соединяются в небольших целых существование атомов — основа современной отношениях (в CO₂ один атом углерода на два атомной теории. атома кислорода — 1 : 2). Современная атомная теория — четыре идеи 1. Вещества состоят из молекул — мельчайших частиц, сохраняющих химические свойства вещества. 2. Молекулы состоят из атомов. 3. Атом имеет сложную структуру: электроны, протоны, нейтроны и другие частицы. 4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними действуют силы притяжения и отталкивания. 3. Из каких частиц состоит атом Атом имеет две области: ядро (протоны и нейтроны) и электронную оболочку. Почти вся масса сосредоточена в ядре, но объём ядра ничтожно мал: если атом размером со стадион, протон меньше горошины. Число протонов равно числу электронов, поэтому атом электронейтрален. Планетарная модель: ядро (протоны + нейтроны) и электроны на орбитах Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович uzvestnik.ru Койяш Расул Косимович Водород — 1 протон и 1 электрон; гелий — 2 и 2; литий — 3 и 3 Фактическая масса, Относительная Частица Расположение Заряд г масса Протон (p) Ядро 1,673 · 10⁻²⁴ 1 +1 Нейтрон (n) Ядро 1,675 · 10⁻²⁴ 1 0 Электрон (ē) Орбиталь 0,0009109 · 10⁻²⁴ 0 (≈ 0) –1 Запомни Масса электрона в 1837 раз меньше массы атома водорода и принимается равной нулю. Нейтронов в ядре обычно больше, чем протонов: у лития 3 протона и 4 нейтрона, у натрия 11 протонов и 12 нейтронов. Размер атома ≈ 10⁻¹⁰ м, размер ядра ≈ 10⁻¹⁵ м — ядро в 100 000 раз меньше атома. Атом гелия: 2 протона, 2 нейтрона, 2 электрона Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович uzvestnik.ru Койяш Расул Косимович 4. Квантовая модель: орбиталь и квантовые числа Электрон обладает свойствами и частицы, и волны, поэтому у него нет «орбиты». Область вокруг ядра, где вероятность найти электрон превышает 90 %, называется атомной орбиталью. Состояние электрона полностью описывают четыре квантовых числа. Число Что определяет Значения Пример / пояснение Энергию электрона и Чем больше n, тем дальше номер энергетического n — главное n = 1, 2, 3, … электрон и тем слабее связь с уровня, удалённость ядром от ядра l— Форму орбитали l = 0 — s (сфера); 1 — p l = 0 … (n – 1) орбитальное (подуровень) (гантель); 2 — d; 3 — f mₗ — Ориентацию орбитали от –l до +l, включая 0; При l = 1: mₗ = –1, 0, +1 → три магнитное в пространстве всего 2l + 1 значений p-орбитали В одной орбитали два mₛ — Собственное вращение электрона с +½ или –½ спиновое электрона противоположными спинами ↑↓ Формула Что считает Пример n = 3 → 9 орбиталей (1s + 3p + n² Число орбиталей на уровне 5d) Максимум электронов на 2n² n = 3 → 18 электронов уровне 2l + 1 Число орбиталей на подуровне p (l = 1) → 3 орбитали Максимум электронов на 2(2l + 1) s — 2, p — 6, d — 10, f — 14 подуровне 5. Три правила заполнения орбиталей Принцип Паули (запрет Паули) В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел. Следствие: на одной орбитали помещается не более двух электронов, и их спины обязательно противоположны (↑↓). Отсюда и вместимость подуровней: s — 2, p — 6, d — 10, f — 14 электронов. Правило Хунда (Гунда) В пределах одного подуровня электроны сначала занимают орбитали по одному с одинаковыми (параллельными) спинами, и только затем начинают спариваться. Такое состояние имеет наименьшую энергию, то есть самое устойчивое. Пример: азот 2p³ и кислород 2p⁴ Верно (N): ↑ | ↑ | ↑ — три неспаренных электрона, спины параллельны. Неверно (N): ↑↓ | ↑ | — спаривать раньше времени нельзя. Кислород 2p⁴: ↑↓ | ↑ | ↑ — спаривание начинается только после того, как каждая орбиталь получила по электрону. Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович uzvestnik.ru Койяш Расул Косимович Правило Клечковского (правило n + l) Орбитали заполняются в порядке возрастания суммы (n + l). Если сумма у двух подуровней одинакова, первым заполняется тот, у которого меньше n. Подуровень n l n+l 4 → заполняется 4s 4 0 раньше 3d 3 2 5 5 (при равной сумме 5s 5 0 первым идёт меньшее n → 4p, затем 5s) 4p 4 1 5 Порядок заполнения — выучить наизусть 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p Именно поэтому 4s заполняется раньше 3d, а 6s — раньше 4f и 5d. «Провал» (проскок) электрона Наполовину и полностью заполненный d-подуровень обладает повышенной устойчивостью, поэтому у некоторых элементов один s-электрон переходит на (n–1)d-подуровень. Элемент Ожидаемая конфигурация Действительная конфигурация Хром (Cr) …3d⁴ 4s² …3d⁵ 4s¹ — d⁵, половина подуровня Медь (Cu) …3d⁹ 4s² …3d¹⁰ 4s¹ — d¹⁰, полный подуровень Молибден, серебро, ведут себя аналогично (у Pd — …4d¹⁰ … золото, палладий 5s⁰) Как записывать конфигурацию ионов Катион: электроны сначала уходят с внешнего s-подуровня, и только потом с d. Fe: …3d⁶ 4s² → Fe³⁺: …3d⁵. Анион: добавленные электроны занимают ближайшую свободную орбиталь. Br: …4s² 4p⁵ → Br⁻: …4s² 4p⁶. Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович uzvestnik.ru Койяш Расул Косимович A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s² C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ ТИП 1: ПОЛНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s¹ КОНФИГУРАЦИЯ 1. Определите полную электронную ТИП 2: КОРОТКАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ конфигурацию калия. КОНФИГУРАЦИЯ A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 8. Определите короткую электронную B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² конфигурацию технеция. C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² A) ...4d⁴ 5s² D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ B) ...4d⁶ 5s² 2. Определите полную электронную C) ...4d⁶ 5s¹ конфигурацию галлия. D) ...4d⁵ 5s² A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ 9. Определите короткую электронную B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³ конфигурацию тантала. C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² A) ...6s² 6p³ D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹ B) ...6s² 6d³ 3. Определите полную электронную C) ...6s² 4f³ конфигурацию селена. D) ...6s² 5d³ A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁴ 10. Определите короткую электронную B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³ конфигурацию скандия. C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁴ A) ...3d² 4s² D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁵ B) ...3d¹ 4s² 4. Определите полную электронную C) ...3d² 4s¹ конфигурацию марганца. D) ...3d³ A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s² 11. Определите короткую электронную B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ конфигурацию серы. C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s¹ A) ...3s² 3p⁴ D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² B) ...3s² 3p³ 5. Определите полную электронную C) ...3s² 3p⁶ конфигурацию вольфрама. D) ...3s² 3p⁶ 3d⁴ A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 12. Определите короткую электронную 5p⁶ 5d⁴ 6s¹ конфигурацию празеодима. B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² A) ...4f³ 6s² 5p⁶ 5d⁴ 6s² B) ...4f⁴ 6s¹ C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² C) ...4f³ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² D) ...4d³ 5s² D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 13. Определите короткую электронную 5p⁶ 5d⁶ конфигурацию европия. 6. Определите полную электронную A) ...4f⁶ 6s² конфигурацию резерфордия (₁₀₄Rf). B) ...4f⁷ 6s² A) [Rn] 5f¹⁴ 6d⁴ 7s² C) ...4d⁷ 5s² B) [Rn] 5f¹⁴ 6d² 7s² D) ...4f¹ 5d³ 6s² C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 14. Определите короткую электронную 5p⁶ 5d¹⁰ 5f¹⁴ 6s² 6p⁶ 6d⁴ 7s² конфигурацию цезия. D) [Rn] 5f¹⁴ 6d³ 7s¹ A) ...6s¹ 7. Определите полную электронную B) ...6s² конфигурацию никеля. C) ...5s² Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович uzvestnik.ru Койяш Расул Косимович D) ...5s¹ C) ...3p⁶ 3d⁴ 4s² 15. Определите короткую электронную D) ...3d³ 4s¹ конфигурацию ниобия. 22. Определите короткую электронную A) ...4d⁴ 5s² конфигурацию, соответствующую иону цинка B) ...4d⁴ 5s¹ Zn²⁺. C) ...4d⁶ A) ...3p⁶ 3d⁸ 4s² D) ...4s² 4p³ B) ...3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ 16. Определите короткую электронную C) ...3p⁶ 3d¹⁰ конфигурацию палладия. D) ...3d¹⁰ 4s² 4p² A) ...4d⁹ 5s² 23. Определите короткую электронную B) ...4p⁶ 4d¹⁰ конфигурацию, соответствующую иону C) ...4d⁸ 5s² палладия Pd²⁺. D) ...4d⁹ 5s¹ A) ...4p⁶ 4d¹⁰ 17. Определите короткую электронную B) ...4p⁶ 4d⁸ конфигурацию молибдена. C) ...4p⁴ 4d¹⁰ A) ...4d⁵ 5s¹ D) ...4d⁸ 5s² B) ...4d⁴ 5s² 24. Определите короткую электронную C) ...5s² 5p⁴ конфигурацию, соответствующую иону D) ...4d⁵ 5s² углерода C⁻. A) ...2s² 2p⁶ ТИП 3: ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ B) ...2s² 2p¹ ИОНОВ C) ...2s² 2p³ 18. Определите короткую электронную D) ...2s² 2p⁴ конфигурацию, соответствующую иону железа 25. Определите короткую электронную Fe³⁺. конфигурацию, соответствующую иону азота A) ...3p⁶ 3d⁵ N³⁻. B) ...3d⁹ 4s² A) ...2s² 2p⁵ C) ...3d⁶ 4s⁵ B) ...2s² 2p⁶ D) ...3d³ 4s² C) ...2s² 2p⁴ 19. Определите короткую электронную D) ...2s¹ конфигурацию, соответствующую иону меди 26. Определите короткую электронную Cu⁺. конфигурацию, соответствующую иону брома A) ...3d⁹ 4s¹ Br⁻. B) ...3p⁶ 3d⁹ A) ...4s² 4p⁵ C) ...3d⁸ 4s¹ B) ...4s² 4p⁶ D) ...3d¹⁰ C) ...4s² 4p⁴ 20. Определите короткую электронную D) ...3d⁹ 4s² конфигурацию, соответствующую иону рения 27. Определите короткую электронную Re²⁺. конфигурацию, соответствующую иону A) ...4p⁶ 4d⁵ теллура Te²⁻. B) ...4d³ 5s² A) ...5s² 5p⁴ C) ...5d³ 6s² B) ...5s² 5p⁶ D) ...5p⁶ 5d⁵ C) ...5s² 5p² 21. Определите короткую электронную D) ...5s⁰ 5p⁴ конфигурацию, соответствующую иону титана 28. Определите короткую электронную Ti²⁺. конфигурацию, соответствующую иону A) ...3p⁶ 3d² углерода C⁴⁻. B) ...3p⁶ 4s² Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович uzvestnik.ru Койяш Расул Косимович A) 1s² A) 3; 2; +2; -½ B) ...2s² 2p⁶ B) 3; 2; +1; -½ C) ...2s² 2p⁴ C) 4; 0; 0; -½ D) ...2s² 2p² D) 4; 0; 1; +½ 29. Определите короткую электронную 36. Определите все квантовые числа (n; l; mₗ; конфигурацию, соответствующую иону азота mₛ) для последнего электрона атома серы. N⁻³. A) 3; 0; 0; -½ A) ...2s² 2p⁶ B) 3; 1; -1; -½ B) ...2s² C) 3; 1; +1; -½ C) ...2s² 2p³ D) 2; 1; +1; -½ D) ...2s² 2p⁴ 37. Определите все квантовые числа (n; l; mₗ; ТИП 4: КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА mₛ) для самого внешнего электрона атома празеодима. 30. Определите все квантовые числа (n; l; mₗ; A) 6; 0; 0; -½ mₛ) для последнего электрона атома магния. B) 4; 3; -1; +½ A) 3; 0; 0; -½ C) 4; 3; +3; -½ B) 3; 1; 0; -½ D) 4; 2; 0; +½ C) 3; 1; +1; +½ D) 3; 1; 0; +½ 38. Определите все квантовые числа (n; l; mₗ; mₛ) для последнего электрона атома иттербия. 31. Определите все квантовые числа (n; l; mₗ; A) 6; 0; 0; -½ mₛ) для последнего электрона атома ванадия. B) 4; 3; -1; +½ A) 4; 2; 0; +½ C) 4; 3; +3; -½ B) 4; 0; 0; -½ D) 4; 2; 0; +½ C) 3; 2; 0; +½ D) 3; 2; +2; +½ 39. Определите все квантовые числа (n; l; mₗ; mₛ) для последнего электрона атома серы (в 32. Определите все квантовые числа (n; l; mₗ; ряду n; l; mₗ; mₛ). mₛ) для самого внешнего электрона атома A) 3; 0; 0; -½ ванадия. B) 3; 1; -1; -½ A) 4; 0; 0; +½ C) 3; 1; +1; -½ B) 4; 0; 0; -½ D) 2; 1; +1; -½ C) 3; 2; 0; +½ D) 3; 2; +2; +½ ТИП 5: ОСОБЕННОСТИ ЗАПОЛНЕНИЯ 33. Определите все квантовые числа (n; l; mₗ; (ПРОВАЛЫ ЭЛЕКТРОНОВ) mₛ) для самого внешнего электрона атома 40. Какова причина того, что основное железа. состояние атома хрома не соответствует A) 4; 2; -1; -½ конфигурации ...3d⁴ 4s²? B) 4; 2; -1; +½ A) Сначала заполняются 4s-орбитали, а затем C) 3; 2; -2; -½ 3d-подуровень. D) 4; 0; 0; -½ B) Наполовину заполненный d-подуровень 34. Определите все квантовые числа (n; l; mₗ; обладает повышенной устойчивостью. mₛ) для последнего электрона атома цинка. C) d-орбиталь, заполненная электронами, будет иметь своеобразную устойчивость. A) 3; 2; +2; -½ D) Под действием внешних факторов энергия B) 3; 2; +1; -½ 4s-электронов переходит на 3d-подуровень. C) 4; 0; 0; -½ D) 4; 0; 0; +½ 41. Определите число электронов в 3d- подуровне ионов Co⁺² и Co⁺³. 35. Определите все квантовые числа (n; l; mₗ; A) 7, 4 mₛ) для самого внешнего электрона атома B) 7, 6 цинка. Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович uzvestnik.ru Койяш Расул Косимович C) 7, 7 48. Расположите следующие атомы в порядке D) 7, 5 возрастания количества нечетных электронов в 42. Какие частицы из перечисленных: Ne, Mg²⁺ них. и F⁻ равны друг другу по определенному 1) хром 2) ванадий 3) марганец 4) железо параметру? A) 1, 4, 3, 2 A) массовое число B) 1, 3, 4, 2 B) заряд ядра C) 4, 3, 2, 1 C) количество электронов D) 2, 4, 3, 1 D) количество нейтронов 49. Сколько электронов находится на внешнем 43. Вычислите количество s- и d-электронов в слое 56-го элемента периодической таблицы? атоме золота. A) 2 A) 12; 29 B) 18 B) 11; 30 C) 8 C) 12; 30 D) 0 D) 11; 28 50. Вычислите количество s- и d-электронов в 44. Электронная формула элемента атоме меди. заканчивается на ...3d⁵ 4s². Назовите этот A) 7; 10 элемент. B) 9; 10 A) ванадий C) 8; 9 B) хром D) 7; 11 C) марганец 51. Какие из следующих элементов имеют D) титан одинаковое количество s- и p- электронов? 45. Вычислите количество s- и d-электронов в 1) магний 2) кремний 3) кислород 4) углерод атоме молибдена. A) 1, 2 A) 10; 14 B) 1, 3 B) 9; 15 C) 1, 4 C) 11; 13 D) 2, 3 D) 10; 15 52. Сколько s- и d-электронов содержится в 46. Расположите следующие атомы в порядке элементе с порядковым номером 45? возрастания количества нечетных электронов в A) 10; 16 них. B) 9; 17 1) хром 2) ванадий 3) марганец 4) железо C) 10; 17 A) 1, 4, 3, 2 D) 9; 18 B) 1, 3, 4, 2 53. Определите электронную конфигурацию C) 4, 3, 2, 1 иона серебра (I). D) 2, 4, 3, 1 A) ...5s² 4d⁹ 47. Расположите следующие элементы в B) ...4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹ порядке убывания количества s-электронов в C) ...4s² 4p⁶ 4d¹⁰ их атомах. D) ...5s² 4d⁸ 1) бериллий 2) литий 3) водород 4) гелий 54. Какие из элементов I группы участвуют в A) 3, 1, 2, 4 процессе провала («перескока») одного s- B) 1, 2, 3, 4 электрона внешнего слоя на d-подуровень C) 2, 1, 3, 4 предвнешнего слоя? D) 1, 2, 4, 3 1) рубидий 2) серебро 3) медь 4) хром 5) цезий ТИП 6: СВОЙСТВА И ПОРЯДОК 6) золото ЭЛЕКТРОНОВ A) 1, 2, 3, 4 B) 3, 5, 6 Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович uzvestnik.ru Койяш Расул Косимович C) 1, 2, 4 D) 7, 5, 5 D) 2, 3, 6 61. Если электронная конфигурация элемента в 55. В каких группах элементов периодической состоянии окисления +7 выглядит как 1s² 2s² таблицы число электронов на внешнем уровне 2p⁶ 3s⁰ 3p⁰, определите этот элемент. атома равно номеру группы? A) хром A) главные подгруппы I и II групп B) марганец B) только главные подгруппы всех групп C) сера (кроме гелия) D) хлор C) все группы, кроме побочной подгруппы 62. Конфигурация ...3s² 3p⁶ 3d⁸ принадлежит VIII группы иону E⁺³ какого элемента? D) главные подгруппы I-VII групп, побочные A) хром подгруппы I и II групп B) кобальт ТИП 7: ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП C) марганец 56. В атомах элементов какой главной D) железо подгруппы наблюдается отклонение от правила ТИП 8: ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ НА заполнения (провал электрона)? ПОДУРОВНЯХ A) алюминий 63. Определите число электронов на 3d- B) селен подуровне Mn

Строение атома — тесты и конспект занятия

📂 Attachments

Химия_Строение_атома.pdf

Полный просмотр — только для Premium

🎞 Materials in this category Курс химии Койяш Расул

Answers are unavailable

📂 Attachments

Полный просмотр — только для Premium

🎞 Materials in this category Курс химии Койяш Расул

Related articles

Биология 8 класс учебник 2019 | Опросник, вопрос-ответ

Химия 11 класс ответы на задания | Узбекистан

Биология 9 класс учебник 2019 | Опросник, вопрос-ответ

Answers are unavailable