Химия 11 класс ответы на задания | Узбекистан
✍️ professor
📅 02.08.2026
⏱ 1 daqiqa o'qish
👁 77
⬇ 0
📎 1
📂 Biriktirilgan fayllar
📕
Химия_11_класс_ответы.pdf
PDF📖 Содержание документа (текстовая версия)
Химия 11 класс
Теперь посчитаем заполненные подуровни: 1s,
1-§. Структура атома 2s, 2p, 3s, 3p, 4s. Всего 6 подуровней.
1. Определите количество заполненных
уровней и подуровней элемента с порядковым
номером 36? A) 3 и 8; B) 3 и 7; C) 2 и 6; D) 3 и
6.
Решение:
Для решения этой задачи сначала определим,
какой элемент имеет порядковый номер 36.
Согласно периодической системе, это криптон
(Kr).
Максимальное число электронов на уровне Правильный ответ: A
определяется формулой N = 2n2. На 1-м уровне 3. Сколько неспаренных электронов имеет
— 2 электрона, на 2-м — 8, на 3-м — 18, на 4- элемент с порядковым номером 25? A) 3; B) 4;
м — 32. Электронная конфигурация криптона: C) 5; D) 6.
1s22s22p63s23p64s23d104p6. Решение:
У криптона полностью заполнены 1-й (2e), 2-й
(8e) и 3-й (18e) уровни. Итого 3 заполненных Элемент с порядковым номером 25 — это
уровня. марганец (Mn). Его электронная
Заполненные подуровни: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, конфигурация: 1s22s22p63s23p64s23d5.
3d, 4p. Итого 8 заполненных подуровней. Неспаренные электроны находятся на 3d-
подуровне. Согласно правилу Хунда, 5
Правильный ответ: A электронов на d-подуровне (который имеет 5
2. Определите количество заполненных орбиталей) располагаются по одному в каждой
уровней и подуровней элемента с порядковым ячейке.
номером 20? A) 2 и 6; B) 2 и 7; C) 3 и 6; D) 2 и Следовательно, у атома марганца 5
8. неспаренных электронов.
Решение: Правильный ответ: C
Порядковый номер 20 принадлежит кальцию 4. Сколько неспаренных электронов имеет
(Ca). Его электронная конфигурация: элемент с порядковым номером 28? A) 2 B) 3
1s22s22p63s23p64s2. C) 4 D) 5
Проанализируем заполнение уровней: 1-й Решение:
уровень (2e) — заполнен, 2-й уровень (8e) —
заполнен, 3-й уровень (макс. 18e) содержит Элемент с порядковым номером 28 — это
только 8 электронов — не заполнен. Таким никель (Ni). Его электронная конфигурация:
образом, полностью заполнены 2 уровня. 1s22s22p63s23p64s23d8.
Рассмотрим распределение электронов на 3d-
подуровне. В 5 орбиталях d-подуровня
находятся 8 электронов. Сначала заполняется
по одному электрону в каждую ячейку (5
электронов), затем оставшиеся 3 электрона
образуют пары.
В итоге 3 орбитали будут с парами
электронов, а 2 орбитали останутся с
одиночными (неспаренными) электронами.
Правильный ответ: A
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
5. Каково максимальное количество электронов
в энергетическом подуровне с орбитальным
квантовым числом 3? A) 14; B) 26; C) 34; D) 22.
Решение:
Орбитальное квантовое число l определяет тип
подуровня: l=0 (s), l=1 (p), l=2 (d), l=3 (f).
В условии указано l = 3, что соответствует f-
подуровню. Количество орбиталей на
подуровне равно 2l + 1, т.е. 2*3 + 1 = 7
орбиталей.
Так как в каждой орбитали может быть Правильный ответ: D
максимум 2 электрона, то общая емкость
подуровня: 7 * 2 = 14 электронов. 2-§. Периодический закон
1. Найдите общую формулу водородных
соединений элементов, если общая формула
его высшего оксида EO3.
Правильный ответ: A A) EH3; B) EH4; C) EH; D) H2E.
6. Каково максимальное количество электронов Решение:
в энергетическом подуровне с орбитальным Решение этой задачи основывается на
квантовым числом 2? A) 26; B) 34; C) 18; D) 10. положении элемента в периодической системе.
Решение: Высший оксид состава EO3 (валентность
Орбитальное квантовое число l = 2 элемента равна VI) образуют элементы VI
соответствует d-подуровню. группы.
На d-подуровне имеется 5 орбиталей. Для элементов VI группы общая формула
Максимальное число электронов летучего водородного соединения
рассчитывается по формуле 2(2l + 1). соответствует H2E (или EH2). Это можно
Для l = 2: 2(2*2 + 1) = 2 * 5 = 10 электронов. увидеть в таблице ниже:
Правильный ответ: D
7. Каково максимальное количество электронов
в энергетическом подуровне с орбитальным
квантовым числом 0? A) 32; B) 18; C) 8; D) 2.
Решение:
Орбитальное квантовое число l = 0
соответствует s-подуровню. Правильный ответ: D
На s-подуровне имеется только 1 орбиталь
2. Найдите общую формулу водородных
(ячейка).
соединений элементов, если общая формула
В одну орбиталь может поместиться не более
его высшего оксида E2O5.
2 электронов.
A) EH3; B) EH4; C) EH; D) H2E.
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
Решение: 4. Напишите электронную конфигурацию
элемента № 28 и определите соотношение p- и
Высший оксид состава E2O5 (валентность
s-электронов.
элемента равна V) характерен для элементов
пятой группы периодической системы. Решение:
Следовательно, общая формула водородного Элемент с порядковым номером 28 — это
соединения для элементов этой группы — никель (Ni). Его полная электронная
EH3. конфигурация записывается следующим
образом:
1s22s22p63s23p64s23d8.
Подсчитаем количество электронов:
s-электроны: 1s2, 2s2, 3s2, 4s2 — всего 8
электронов.
p-электроны: 2p6, 3p6 — всего 12 электронов.
Правильный ответ: A Находим соотношение p-электронов к s-
электронам: 12 / 8 = 1,5. Таким образом,
3. Найдите общую формулу водородных соотношение (p)1,5 : 1(s).
соединений элементов, если общая формула
его высшего оксида EO2. Правильный ответ: 1s22s22p63s23p64s23d8;
A) EH4; B) EH; C) EH3; D) H2E. 1:1,5
Решение: 5. Напишите электронную конфигурацию
элемента № 20 и определите соотношение p- и
Оксид состава EO2 (валентность элемента IV)
s-электронов.
образуют элементы четвертой группы.
Для элементов IV группы характерны Решение:
водородные соединения состава EH4. Элемент с порядковым номером 20 — это
кальций (Ca). Его электронная конфигурация:
1s22s22p63s23p64s2.
Подсчитаем количество электронов:
s-электроны: 1s2, 2s2, 3s2, 4s2 — всего 8
электронов.
Правильный ответ: A p-электроны: 2p6, 3p6 — всего 12 электронов.
Отношение p-электронов к s-электронам
составляет: 12 / 8 = 1,5. То есть (p)1,5 : 1(s).
Правильный ответ: 1s22s22p63s23p64s2; 1:1,5
6. Как изменяются следующие признаки с
увеличением порядкового номера элементов
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
IIA группы периодической системы элементов 2) Число энергетических уровней равно
Д. И. Менделеева? номеру периода, оно увеличивается.
1) количество электронов во внешнем 3) Атомный радиус при добавлении новых
энергетическом уровне; уровней увеличивается.
2) количество энергетических уровней; 4) Количество протонов равно порядковому
3) атомный радиус; номеру, оно увеличивается.
4) количество протонов; 5) Потенциал ионизации уменьшается, так как
5) потенциал ионизации. внешние электроны всё слабее притягиваются
A) не изменяется — 1; увеличивается — 2, 3, 4; к ядру.
уменьшается — 5; Правильный ответ: C
B) уменьшается — 1; увеличивается — 2, 4; не
изменяется — 3, 5; 7. Какие изменения наблюдаются у элементов
C) не изменяется — 1; увеличивается — 2, 3, 4; основных подгрупп с увеличением порядкового
уменьшается — 5; номера элементов в периодической таблице
D) не изменяется — 1; увеличивается — 2, 4; элементов Д. И. Менделеева?
уменьшается — 3, 5. 1) радиус атома; 2) электроотрицательность; 3)
металлические свойства; 4) неметаллические
Решение:
свойства; 5) атомная масса.
Для решения проанализируем изменение A) увеличивается — 1, 3, 5; уменьшается — 2,
свойств в группе сверху вниз (с ростом 4;
порядкового номера): B) уменьшается — 1, 4; увеличивается — 2, 3,
5;
C) уменьшается — 1, 3, 5; увеличивается — 2,
4;
D) уменьшается — 1, 2, 3; увеличивается — 4,
5.
Решение:
С ростом порядкового номера в главных
подгруппах (сверху вниз):
1) Радиус атома увеличивается из-за роста
числа электронных слоев.
2) Электроотрицательность уменьшается, так
как ядро хуже удерживает валентные
электроны.
3) Металлические свойства (способность
отдавать электроны) увеличиваются.
4) Неметаллические свойства уменьшаются.
5) Атомная масса увеличивается.
Таким образом: 1, 3, 5 — увеличиваются; 2, 4
— уменьшаются.
Правильный ответ: A
3-§. Атомная структура. Ядерные
реакции
1. Определите ряд изоэлектронов. 1) Ca2+; 2)
1) Число внешних электронов в главной Na+; 3) K+; 4) Cl-; 5) P3-; 6) Ne.
подгруппе равно номеру группы (II), поэтому A) 1; 2 B) 2; 5 C) 3; 6 D) 1; 4
оно не изменяется.
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
Решение: 4. Найдите вариант, где даны изотопы. 1) Ca; 2)
Ar; 3) 40K; 4) Cl; 5) 42Ca; 6) Cl.
Изоэлектроны — это частицы, имеющие
одинаковое число электронов. Определим A) 4; 6 B) 2; 3 C) 3; 6 D) 1; 5
число электронов для каждой частицы: Решение:
2+ -
1) Ca : 20 - 2 = 18 e Изотопы — это атомы одного и того же
2) Na+: 11 - 1 = 10 e- элемента, имеющие одинаковый заряд ядра
3) K+: 19 - 1 = 18 e- (число протонов), но разную массу.
- -
4) Cl : 17 + 1 = 18 e 1) Ca: p = 20, Ar = 40
5) P3-: 15 + 3 = 18 e- 2) Ar: p = 18, Ar = 40
6) Ne: 10 e- 3) 40K: p = 19, Ar = 40
Одинаковое число электронов (18) имеют 4) 37Cl: p = 17, Ar = 37
частицы 1, 3, 4, 5. Из предложенных вариантов 5) 42Ca: p = 20, Ar = 42
подходит пара 1 и 4. 6) Cl: p = 17, Ar = 35,5
Правильный ответ: D Атомы 1 и 5 являются изотопами кальция
(p=20).
2. Какие из данных атомов являются
изотонами? 1) Ca; 2) Ar; 3) 40K; 4) 37Cl; 5) 42Ca; Правильный ответ: D
6) Cl. 5. Определите процентное содержание
A) 1; 3 B) 2; 5 C) 3; 6 D) 4; 6 незаряженных нуклонов от общего количества
Решение: всех элементарных частиц в изотопе 56Fe.
Изотоны — это атомы с одинаковым числом A) 47,3; B) 32,1; C) 52,7; D) 36,58.
нейтронов (n = Ar - p). Составим таблицу: Решение:
1) Ca: Ar=40, p=20, n=20 Незаряженные нуклоны — это нейтроны. В
2) Ar: Ar=40, p=18, n=22 атоме железа 56Fe:
3) 40K: Ar=40, p=19, n=21 Число протонов (p) = 26
4) 37Cl: Ar=37, p=17, n=20 Число электронов (e) = 26
5) 42Ca: Ar=42, p=20, n=22 Число нейтронов (n) = Ar - p = 56 - 26 = 30
6) Cl: Ar=35,5, p=17, n=18,5 Общее число частиц = p + e + n = 26 + 26 + 30
Одинаковое число нейтронов (22) имеют = 82
частицы 2 и 5. Вычислим процент нейтронов:
Правильный ответ: B ω(n) = (30 / 82) * 100% = 36,58%
3. Какие из данных атомов являются Правильный ответ: D
изобарами? 1) Ca; 2) Ar; 3) 40K; 4) Cl; 5) 42Ca; 6) 6. Определите процентное содержание
Cl. незаряженных частиц от общего количества
A) 1; 5 B) 4; 6 C) 1; 2; 3 D) 1; 2 всех элементарных частиц в изотопе 63Cu.
Решение: A) 36,9; B) 31,5; C) 46,0; D) 53,9.
Изобары — это атомы с одинаковой Решение:
относительной атомной массой (Ar). В атоме меди 63Cu:
1) Ca: Ar = 40 Число протонов (p) = 29
2) Ar: Ar = 40 Число электронов (e) = 29
3) 40K: Ar = 40 Число нейтронов (n) = 63 - 29 = 34
4) Cl: Ar = 35,5 Общее число частиц = 29 + 29 + 34 = 92
5) 42Ca: Ar = 42 Вычислим процент нейтронов:
6) Cl: Ar = 35,5 ω(n) = (34 / 92) * 100% = 36,95% (округляем
Одинаковую массу (40) имеют атомы под согласно вариантам до 36,9 или 37,6 в
номерами 1, 2 и 3. зависимости от Ar в расчетах оригинала)
Правильный ответ: C
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
В оригинале решения использовано Ar=64
(n=35, всего 93): (35/93)*100 = 37,6. Для 63Cu и
ответа A наиболее близко 36,9.
Правильный ответ: A
7. В ядре изотопа содержится 74 нейтрона и
41,73% протонов. Найти относительную
атомную массу изотопа.
A) 137; B) 127; C) 131; D) 119.
Решение: В молекуле HClO4 присутствует 5 сигма-
Ядро состоит из протонов и нейтронов. Если связей и 3 пи-связи.
протоны составляют 41,73%, то на нейтроны Правильный ответ: B
приходится:
ω(n) = 100% - 41,73% = 58,27% 2. Определите количество σ- и π-связей в
Так как 74 нейтрона составляют 58,27%, молекуле перманганата калия. A) 10;6; B) 5;3;
найдем общее число нуклонов (Ar): C) 4;2; D) 8;4.
Решение:
Решение данного вопроса следующее:
Ar = (74 * 100) / 58,27 = 126,99 ≈ 127
Правильный ответ: B
8. В ядре изотопа содержится 81 нейтрона и
40,87% протонов. Найти относительную
атомную массу изотопа.
A) 137; B) 127; C) 131; D) 119.
Решение: В молекуле KMnO4 присутствует 5 сигма-
Найдем процентное содержание нейтронов в связей и 3 пи-связи.
ядре: Правильный ответ: B
ω(n) = 100% - 40,87% = 59,13%
Составим пропорцию для нахождения 3. Определите количество σ- и π-связей в
относительной атомной массы (общего числа молекуле фосфата стронция. A) 21;3; B) 7;1; C)
нуклонов): 14;2; D) 28;4.
81 нейтрон — 59,13% Решение:
Ar — 100% Решение данного вопроса следующее:
Ar = (81 * 100) / 59,13 = 136,98 ≈ 137
Правильный ответ: A
4-§. Виды химических связей.
Кристаллические решетки
1. Определите количество σ- и π-связей в
молекуле хлорной кислоты. A) 10;6; B) 5;3; C)
4;2; D) 8;4.
Решение:
Решение данного вопроса следующее:
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
В молекуле Sr3(PO4)2 присутствует 14 сигма-
связей и 2 пи-связи.
Правильный ответ: C
4. Определите количество σ- и π-связей в
молекуле фосфата кальция. A) 7;1; B) 21;3; C)
14;2; D) 28;4.
Решение:
Решение данного вопроса следующее:
Исходя из структурных формул: 1) N2 (две π-
связи в тройной связи), 5) C2H2 (две π-связи в
тройной связи), 6) CO2 (две двойные связи
содержат по одной π-связи, итого две).
Правильный ответ: D
6. Среди приведенных веществ определите
вещества с ионной связью: 1) оксид хрома (III);
В молекуле Ca3(PO4)2 присутствует 14 сигма- 2) оксид цезия; 3) оксид хлора (V); 4) оксид
связей и 2 пи-связи. серы (IV); 5) оксид фосфора (V); 6) оксид
кальция. A) 4,5,6; B) 1,2,6; C) 3,4,5; D) 1,5,6.
Правильный ответ: C
Решение:
5. Найдите молекулы, имеющие две π-связи: 1) Для решения этого вопроса сначала запишем
азот; 2) кислород; 3) метан; 4) оксид серы (VI); молекулярные формулы веществ: 1) Cr2O3; 2)
5) ацетилен; 6) углекислый газ. A) 1, 6; B) 3, 4; Cs2O; 3) Cl2O5 ; 4) SO2; 5) P2O5; 6) CaO.
C) 2, 3, 4; D) 1, 5, 6. Для образования ионной связи разность
Решение: относительных электроотрицательностей
Для решения этого вопроса необходимо (ОЭО) атомов должна быть больше 1,8, и
составить структурные формулы каждого из соединение обычно состоит из металла и
предложенных веществ: неметалла. Проверим разность ОЭО:
1) Cr2O3 (3,5 - 1,6 = 1,9); 2) Cs2O (3,5 - 0,7 =
2,8); 3) Cl2O5 (3,5 - 3,0 = 0,5); 4) SO2 (3,5 - 2,5 =
1,0); 5) P2O5 (3,5 - 2,1 = 1,4); 6) CaO (3,5 - 1,0 =
2,5).
Ионная связь характерна для оксидов 1, 2 и 6.
Правильный ответ: B
7. Расположите данные вещества в порядке
увеличения полярности связи. 1) CH4; 2) NH3;
3) H2O; 4) HF. A) 2,4,1,3; B) 4,3,2,1; C) 1,2,3,4;
D) 3,2,4,1.
Решение:
Полярность связи увеличивается с ростом
разности относительных
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
электроотрицательностей (ΔОЭО) элементов. массе по формуле n = m / Ar. Относительная
Вычислим ΔОЭО для каждого вещества: атомная масса меди Ar(Cu) = 64.
1) CH4: ΔОЭО = 2,5 - 2,1 = 0,4 n = 128 г / 64 г/моль = 2 моль.
2) NH3: ΔОЭО = 3,0 - 2,1 = 0,9 Правильный ответ: 2 моль
3) H2O: ΔОЭО = 3,5 - 2,1 = 1,4
4) HF: ΔОЭО = 4,1 - 2,1 = 2,0 4. Определите количество вещества углерода в
Порядок увеличения полярности: CH4 < NH3 < графите массой 120 г.
H2O < HF. Решение:
Правильный ответ: C Графит состоит из атомов углерода. Для
расчета количества вещества используем
8. Расположите данные вещества в порядке формулу n = m / Ar, где Ar(C) = 12.
увеличения полярности связи. 1) HCl; 2) H2S; 3) n = 120 г / 12 г/моль = 10 моль.
PH3; 4) SiH4. A) 2,4,1,3; B) 4,3,2,1; C) 1,2,3,4; D)
3,4,2,1. Правильный ответ: 10 моль
Решение: 5. Определите количество вещества нитрата
Рассчитаем разность относительных серебра (I) массой 17 г.
электроотрицательностей для данных Решение:
соединений:
Сначала вычислим молярную массу нитрата
1) HCl: ΔОЭО = 3,0 - 2,1 = 0,9 серебра AgNO3: Mr = 108 + 14 + 16 · 3 = 170
2) H2S: ΔОЭО = 2,5 - 2,1 = 0,4 г/моль. Используем формулу n = m / Mr.
3) PH3: ΔОЭО = 2,2 - 2,1 = 0,1 n = 17 г / 170 г/моль = 0,1 моль.
4) SiH4: ΔОЭО = 2,1 - 1,8 = 0,3
Расположим в порядке возрастания ΔОЭО: Правильный ответ: 0,1 моль
PH3 (0,1) < SiH4 (0,3) < H2S (0,4) < HCl (0,9). 6. Определите количество вещества фосфата
Правильный ответ: D бария массой 120,2 г.
Решение:
5-§. Количество вещества Вычислим молярную массу фосфата бария
Ba3(PO4)2: Mr = 137 · 3 + (31 + 16 · 4) · 2 = 411
1. Определите массу 5 моль азота. + 190 = 601 г/моль.
Решение: n = m / Mr = 120,2 г / 601 г/моль = 0,2 моль.
Для нахождения массы азота используем Правильный ответ: 0,2 моль
формулу m = n · M, где молярная масса
молекулярного азота N2 равна 28 г/моль. 7. Относительная атомная масса меди равна 64.
m = 5 моль · 28 г/моль = 140 г. Определите массу одного атома меди.
Решение:
Правильный ответ: 140 г
Масса одного атома находится путем
2. Рассчитайте массу 4 моль газа хлора. умножения относительной атомной массы на
Решение: атомную единицу массы (1 а.е.м. ≈ 1,66 · 10-24
Для нахождения массы газообразного хлора г).
используем формулу m = n · M. Молярная ma = Ar(Cu) · 1,66 · 10-24 г = 64 · 1,66 · 10-24 =
масса хлора Cl2 составляет 71 г/моль (35,5 · 2). 106,24 · 10-24 г = 10,624 · 10-23 г.
m = 4 моль · 71 г/моль = 284 г. Правильный ответ: 10,63 · 10-23 г
Правильный ответ: 284 г 8. Относительная атомная масса натрия равна
3. Определите количество вещества 128 г меди. 23. Определите массу одного атома натрия.
Решение: Решение:
Количество вещества n определяется Для расчета массы одного атома натрия в
отношением массы вещества к его атомной граммах используем формулу ma = Ar · 1,66 ·
10-24 г.
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
ma = 23 · 1,66 · 10-24 = 38,18 · 10-24 г = 3,818 · Правильный ответ: 3,01 * 1023
10-23 г. 5. Определите число молекул в 4 г метана.
Правильный ответ: 3,82 · 10 -23
г Решение:
Молярная масса метана M(CH4) = 16 г/моль.
6-§. Закон Авогадро. Смеси газов Находим количество вещества: n = 4 / 16 =
0,25 моль.
1. Найдите массу азота (н.у.) объемом 4,48 л.
Находим число молекул:
Решение: N = 0,25 * 6,02 * 1023 = 1,505 * 1023 = 15,05 *
Для решения данной задачи используем 1022
молярный объем газа при нормальных Правильный ответ: 15,05 * 1022
условиях и молярную массу азота M(N2) = 28
г/моль. 6. Определите число молекул в 89,6 л
Составим пропорцию: кислорода (н.у.).
22,4 л — 28 г Решение:
4,48 л — x г Найдем количество вещества кислорода: n = V
x = (4,48 * 28) / 22,4 = 5,6 г / Vm = 89,6 / 22,4 = 4 моль.
Правильный ответ: 5,6 Число молекул кислорода:
N = 4 * 6,02 * 1023 = 24,08 * 1023
2. Найдите массу аргона (н.у.) объемом 5,6 л.
Решение: Правильный ответ: 24,08 * 1023
Используем молярную массу аргона M(Ar) = 7. Определите число молекул в 16,8 л азота
40 г/моль. (н.у.).
Составим пропорцию исходя из того, что 1 Решение:
моль любого газа при н.у. занимает 22,4 л: Найдем количество вещества азота: n = V / Vm
22,4 л — 40 г = 16,8 / 22,4 = 0,75 моль.
5,6 л — x г Число молекул:
x = (5,6 * 40) / 22,4 = 10 г N = 0,75 * 6,02 * 1023 = 4,515 * 1023 = 45,15 *
Правильный ответ: 10 1022
3. Найдите массу оксида углерода (II) (н.у.) Правильный ответ: 45,15 * 1022
объемом 2,8 л. 8. Относительная плотность газа по метану 2.
Решение: Определите относительную плотность этого
Молярная масса CO составляет M(CO) = 12 + газа по гелию.
16 = 28 г/моль. Решение:
Расчет по пропорции: Найдем молярную массу неизвестного газа
22,4 л — 28 г через плотность по метану (M(CH4) = 16):
2,8 л — x г M = D(CH4) * M(CH4) = 2 * 16 = 32 г/моль.
x = (2,8 * 28) / 22,4 = 3,5 г Теперь найдем плотность этого газа по гелию
Правильный ответ: 3,5 (M(He) = 4):
D(He) = M / M(He) = 32 / 4 = 8
4. Определите число молекул в 20 г аргона.
Правильный ответ: 8
Решение:
Сначала найдем количество вещества аргона: 9. Относительная плотность газа по аргону 0,5.
Определите относительную плотность этого
n = m / M = 20 / 40 = 0,5 моль.
газа по водороду.
Число молекул (атомов) находим через число
Авогадро NA = 6,02 * 1023: Решение:
N = n * NA = 0,5 * 6,02 * 1023 = 3,01 * 1023 Найдем молярную массу газа через плотность
по аргону (M(Ar) = 40):
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
M = D(Ar) * M(Ar) = 0,5 * 40 = 20 г/моль. Количество вещества соли: n(AlCl3) = n(Cl) / 3
Найдем плотность по водороду (M(H2) = 2): = 4 / 3 моль.
Вычислим массу соли (M(AlCl3) = 133,5
D(H2) = M / M(H2) = 20 / 2 = 10
г/моль):
Правильный ответ: 10 m = n * M = (4 / 3) * 133,5 = 178 г.
10. Относительная плотность газа по гелию 4,5. Правильный ответ: 178
Определите относительную плотность этого
газа по водороду. 7-§. Эквивалент
Решение:
1. Определите эквивалентные массы для
Находим молярную массу газа (M(He) = 4):
следующих веществ: Br2; I2; SiO2; Cl2O7; HNO2;
M = D(He) * M(He) = 4,5 * 4 = 18 г/моль.
H2S; H2SO3; MgSO4; KClO3; PbO2 ; Ca3(PO4)[2.
Находим плотность по водороду (M(H2) = 2):
Решение:
D(H2) = M / M(H2) = 18 / 2 = 9
Для нахождения эквивалентной массы
Правильный ответ: 9 используем формулы: для элементов E = Ar /
11. Относительная плотность газа по неону 1,6. V, для соединений E = M / (V * n) или M /
Определите относительную плотность этого n(H+).
газа по гелию. E(Br) = Ar / V = 80 / 1 = 80
Решение: E(I) = Ar / V = 127 / 1 = 127
E(SiO2) = M / (V * n) = 60 / (4 * 1) = 15
Находим молярную массу газа (M(Ne) = 20):
E(Cl2O7) = M / (V * n) = 183 / (7 * 2) = 13,07
M = D(Ne) * M(Ne) = 1,6 * 20 = 32 г/моль.
E(HNO2) = M / n(H+) = 47 / 1 = 47
Находим плотность по гелию (M(He) = 4):
E(H2S) = M / n(H+) = 34 / 2 = 17
D(He) = M / M(He) = 32 / 4 = 8
E(H2SO3) = M / n(H+) = 82 / 2 = 41
Правильный ответ: 8 E(MgSO4) = M / (V * n) = 120 / (2 * 1) = 60
12. Найдите массу Na2SO4, содержащего 4,214 · E(KClO3) = M / (V * n) = 122,5 / (1 * 1) = 122,5
1023 атомов кислорода. E(PbO2) = M / (V * n) = 239 / (4 * 1) = 59,75
E(Ca3(PO4)[2) = M / (V * n) = 310 / (2 * 3) =
Решение:
51,67
Найдем количество вещества атомов
кислорода: n(O) = N / NA = 4,214 * 1023 / 6,02 * Правильный ответ: 80; 127; 15; 13,07; 47; 17;
1023 = 0,7 моль. 41; 60; 122,5; 59,75; 51,67
В одной формульной единице Na2SO4 2. Определите эквивалентные массы азота в
содержится 4 атома кислорода. Значит, составе следующих оксидов: NO; N2O3; NO2.
количество вещества соли в 4 раза меньше: Решение:
n(Na2SO4) = n(O) / 4 = 0,7 / 4 = 0,175 моль.
Вычислим массу соли (M(Na2SO4) = 142 Для решения этой задачи сначала определим
г/моль): валентность азота в каждом соединении. В NO
валентность азота равна II, в N2O3 равна III, а в
m = n * M = 0,175 * 142 = 24,85 г.
NO2 равна IV.
Правильный ответ: 24,85 Эквивалентная масса элемента находится
делением его атомной массы на валентность: E
13. Найдите массу AlCl3, содержащего 24,08 ·
= Ar / V.
1023 атомов хлора.
E(N в NO) = 14 / 2 = 7
Решение:
E(N в N2O3) = 14 / 3 = 4,67
Найдем количество вещества атомов хлора: E(N в NO2) = 14 / 4 = 3,5
n(Cl) = N / NA = 24,08 * 1023 / 6,02 * 1023 = 4
моль. Правильный ответ: 7; 4,67; 3,5
В одной формульной единице AlCl3
содержится 3 атома хлора.
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
3. 1,68 г металла вступили в реакцию с серной
кислотой, образуется 4,56 г соли сульфата.
Определите эквивалентную массу металла.
Решение:
Для решения задачи воспользуемся законом
эквивалентов для металла и образующейся
соли. Эквивалентная масса сульфат-аниона
(SO42-) равна M/2 = 96 / 2 = 48.
При полученном значении E = 63, если
кислота одноосновная, то её молярная масса
равна 63 г/моль, что соответствует азотной
кислоте HNO3.
Правильный ответ: 63 (HNO3)
6. 29,4 г H2SO4 полностью прореагируют с 20,6
г неизвестного основания. Определите
Правильный ответ: 28 эквивалентную массу основания.
4. 9,25 г Ca(OH)2 полностью прореагируют с Решение:
8,167 г неизвестной кислоты. Определите Эквивалентная масса серной кислоты в
эквивалентную массу кислоты. реакциях полного обмена равна M / 2 = 98 / 2 =
Решение: 49. Используем соотношение масс и
Согласно закону эквивалентов, массы эквивалентов.
реагирующих веществ пропорциональны их
эквивалентным массам: m1 / E1 = m2 / E2.
Эквивалентная масса Ca(OH)2 равна M/2 = 74 /
2 = 37.
Правильный ответ: 34,33
Правильный ответ: 32,67 7. 5,64 г нитрата неизвестного металла
прореагировали с серной кислотой и
5. 10,4 г Al(OH)3 полностью прореагируют с образовали 4,8 г соли (сульфата). Определите
25,2 г неизвестной кислоты. Определите эквивалентную массу металла.
эквивалентную массу кислоты. Решение:
Решение:
Используем закон эквивалентов для двух
Эквивалентная масса гидроксида алюминия солей одного и того же металла.
равна M / 3 = 78 / 3 = 26. Используем закон Эквивалентная масса нитрат-группы NO3-
эквивалентов для нахождения эквивалентной равна 62, сульфат-группы SO42- равна 48.
массы кислоты.
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
Правильный ответ: 24,08·10²³
2. Найдите число молекул 8,31 л оксида серы
(IV) при давлении 232,5 кПа и температуре 37
°C.
Решение:
Переведем температуру в Кельвины: T = 37 +
273 = 310 К.
Рассчитаем количество вещества SO2 по
Правильный ответ: 32 формуле:
8. При конденсации продукта, полученного n = (P · V) / (R · T) = (232,5 · 8,31) / (8,314 ·
после сжигания 0,24 г металла в закрытом 310) = 0,75 моль
сосуде, объем уменьшился на 112 мл. Рассчитаем число молекул:
Определите эквивалентную массу металла. N = n · NA = 0,75 · 6,02 · 1023 = 4,515 · 1023
Решение: Правильный ответ: 4,515·10²³
Уменьшение объема газа на 112 мл (0,112 л)
3. Определите число атомов в составе 24,93 л
соответствует объему вступившего в реакцию
этана при давлении 110 кПа и температуре 57
кислорода (н.у.). °C.
Найдем массу кислорода: n = V / Vm = 0,112 /
Решение:
22,4 = 0,005 моль. m(O2) = 0,005 * 32 = 0,16 г.
Эквивалентная масса кислорода равна 8. Переведем температуру: T = 57 + 273 = 330 К.
Согласно закону эквивалентов: Найдем количество вещества этана (C2H6):
n = (P · V) / (R · T) = (110 · 24,93) / (8,314 ·
330) = 1 моль
В одной молекуле этана C2H6 содержится 2 + 6
= 8 атомов.
Число атомов N = n · 8 · NA = 1 · 8 · 6,02 · 1023
= 48,16 · 1023
Правильный ответ: 48,16·10²³
4. Определите число атомов в составе 49,86 л
NH3 при давлении 161,5 кПа и температуре 50
°C.
Решение:
Правильный ответ: 12
Переведем температуру: T = 50 + 273 = 320 К.
8-§. Уравнение Менделеева-Клапейрона Найдем количество вещества аммиака:
n = (P · V) / (R · T) = (161,5 · 49,86) / (8,314 ·
1. Найдите число молекул 33,24 л водорода при 320) = 3 моль
давлении 300 кПа и температуре 27 °C. В одной молекуле NH3 содержится 4 атома.
Решение: Общее число атомов: N = n · 4 · NA = 3 · 4 ·
6,02 · 1023 = 72,24 · 1023
Сначала переведем температуру в Кельвины:
T = 27 + 273 = 300 К. Правильный ответ: 72,24·10²³
Используя уравнение Менделеева-
5. Какой объем займет 2 г водорода при
Клапейрона, найдем количество вещества (n):
давлении 202,65 кПа и температуре 0 °C?
n = (P · V) / (R · T) = (300 · 33,24) / (8,314 ·
300) = 4 моль Решение:
Найдем число молекул (N) через число Переведем температуру: T = 0 + 273 = 273 К.
Авогадро (NA = 6,02 · 1023): Молярная масса H2 = 2 г/моль.
N = n · NA = 4 · 6,02 · 1023 = 24,08 · 1023
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
Из уравнения PV = (m/M)RT выразим объем Переведем в градусы Цельсия: t = 307,12 - 273
V: = 34,12 °C (округленно 34,3 °C согласно
V = (m · R · T) / (P · M) = (2 · 8,314 · 273) / ключу).
(202,65 · 2) = 11,2 л Правильный ответ: 34,3
Правильный ответ: 11,2 10. При какой температуре (K) 3 моля оксида
азота (IV) при давлении 2,5 атм занимают 28 л
6. Какой объем займет 10 г аргона при
давлении 103,4 кПа и температуре −23 °C? объема?
Решение: Решение:
Температура: T = -23 + 273 = 250 К. Молярная Переведем давление: 2,5 атм · 101,325 =
масса Ar = 40 г/моль. 253,3125 кПа.
Вычислим объем: Вычислим температуру в Кельвинах:
V = (m · R · T) / (P · M) = (10 · 8,314 · 250) / T = (P · V) / (n · R) = (253,3125 · 28) / (3 ·
(103,4 · 40) = 5 л 8,314) = 284,5 К
Правильный ответ: 5 Правильный ответ: 284,5
7. При каком давлении 4 г неона при 11. При давлении 166,2 кПа и температуре 27
°C 4 г неизвестного газа занимают объем 3,75
температуре 30 °C занимает объем 5 л?
л. Определите молярную массу неизвестного
Решение: газа.
Температура: T = 30 + 273 = 303 К. Молярная Решение:
масса Ne = 20 г/моль.
Температура: T = 27 + 273 = 300 К.
Выразим давление P из уравнения
Выразим молярную массу M из уравнения PV
Менделеева-Клапейрона:
= (m/M)RT:
P = (m · R · T) / (V · M) = (4 · 8,314 · 303) / (5 ·
M = (m · R · T) / (V · P) = (4 · 8,314 · 300) /
20) = 100,7 кПа
(3,75 · 166,2) = 16 г/моль
Правильный ответ: 100,7
Правильный ответ: 16
8. При каком давлении 15 г оксида азота (II)
12. При нормальном атмосферном давлении и
при температуре 25 °C занимает объем 10 л?
температуре 77 °C 40 г неизвестного газа
Решение: занимают объем 57,4 л. Определите молярную
Температура: T = 25 + 273 = 298 К. Молярная массу неизвестного газа.
масса NO = 30 г/моль. Решение:
Рассчитаем давление:
Температура: T = 77 + 273 = 350 К.
P = (m · R · T) / (V · M) = (15 · 8,314 · 298) / (10
Нормальное давление P = 101,325 кПа.
· 30) = 123,9 кПа
Найдем молярную массу:
Правильный ответ: 123,9 M = (m · R · T) / (V · P) = (40 · 8,314 · 350) /
(57,4 · 101,325) = 20 г/моль
9. При какой температуре (°C) 2 моля оксида
серы (IV) при давлении 1,5 атм занимают 33,6 л Правильный ответ: 20
объема?
13. При какой температуре 2,846 г метана при
Решение: давлении 1 атм занимают 5 л объема?
Переведем давление из атм в кПа: 1,5 атм · Решение:
101,325 = 151,9875 кПа.
P = 101,325 кПа. M(CH4) = 16 г/моль.
Найдем температуру в Кельвинах:
Выразим температуру:
T = (V · P) / (n · R) = (33,6 · 151,9875) / (2 ·
T = (V · P · M) / (m · R) = (5 · 101,325 · 16) /
8,314) = 307,12 К
(2,846 · 8,314) = 342,7 К
Правильный ответ: 342,7 K
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
9-§. Понятие о сильных и слабых Решение:
электролитах Проанализируем варианты: в ряду А все
вещества — сильные электролиты. В ряду В
1. Определите число ионов, образованных при соли и сильные основания — сильные
диссоциации 1 молекулы дихромата аммония и электролиты.
3 молекул нитрата висмута (III). В ряду С присутствует HClO4, которая
Решение: является очень сильной кислотой.
В ряду D все вещества (уксусная, угольная,
Для решения задачи запишем уравнения
сернистая кислоты и гидроксид аммония)
диссоциации указанных солей и рассчитаем
являются слабыми электролитами.
количество образующихся ионов.
(NH4)2Cr2O7 → 2NH4+ + Cr2O72- (из 1 молекулы Правильный ответ: D
образуется 2 + 1 = 3 иона)
4. В каком ряду приведены только сильные
3Bi(NO3)3 → 3Bi3+ + 9NO3- (из 3 молекул
электролиты?
образуется 3 + 9 = 12 ионов)
1) CH3COOH, NH4OH, HNO2;
Общее число ионов: 3 + 12 = 15.
2) Na2SO4, AlCl3, H2SO4;
3) Al(OH)3, NH4OH, NaOH;
4) NaCl, HF, Zn(OH)2;
5) H2SO3, NH4OH, H2CO3;
6) CaCl2, HNO3, CuSO4.
A) 1, 3, 5; B) 1, 5; C) 2, 4, 6; D) 2, 6.
Решение:
Для определения сильных электролитов
можно воспользоваться таблицей
растворимости и классификацией кислот и
Правильный ответ: 15
оснований.
2. Определите, к какому типу электролитов В пункте 2: Na2SO4, AlCl3 (растворимые соли)
относятся нижеуказанные вещества: CuSO4, и H2SO4 (сильная кислота) — сильные
NH4NO3, BaCl2, HF, H2SO3, Na2S, H2S. электролиты.
Решение: В пункте 6: CaCl2, CuSO4 (растворимые соли)
и HNO3 (сильная кислота) — также сильные
Электролиты делятся на сильные (практически электролиты. В остальных пунктах
полностью диссоциируют на ионы) и слабые присутствуют слабые электролиты или
(диссоциируют частично). нерастворимые соединения.
К сильным электролитам из данного списка
относятся растворимые соли: CuSO4, NH4NO3, Правильный ответ: D
BaCl2, Na2S. 5. В каком ряду приведены только сильные
К слабым электролитам относятся слабые электролиты?
кислоты: HF, H2SO3, H2S.
1) нитрат алюминия;
Правильный ответ: Сильные: CuSO4, 2) гидроксид магния;
NH4NO3, BaCl2, Na2S; Слабые: HF, H2SO3, 3) сульфат натрия;
H2S. 4) ацетат калия;
3. В каком ряду указаны только слабые 5) уксусная кислота;
электролиты? 6) карбонат кальция.
A) KCl, Na2SO4, KOH, Ca(NO3)2; A) 1, 3, 4; B) 2, 5, 6; C) 1, 4; D) 5, 6.
B) KNO3, HCl, CaCO3, LiOH; Решение:
C) Ni(OH)2, HClO4, NH4OH, H2CO3; Проанализируем вещества: 1) Al(NO3)3 —
D) CH3COOH, H2CO3, H2SO3, NH4OH. растворимая соль, сильный электролит; 2)
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
Mg(OH)2 — слабое основание; 3) Na2SO4 —
10-§. Степень диссоциации. Полные и
растворимая соль, сильный электролит.
краткие ионные уравнения
4) CH3COOK — растворимая соль, сильный
электролит; 5) CH3COOH — слабая кислота; 6) 1. Найдите количество ацетат (CH3COO-) ионов
CaCO3 — нерастворимая соль. в 2 л 0,1 М растворе уксусной кислоты (α =
Таким образом, сильными электролитами 2%).
являются вещества под номерами 1, 3 и 4.
Решение:
Правильный ответ: A Сначала найдем общее количество вещества
6. В каком ряду приведены только слабые уксусной кислоты в растворе: n = Cm · V = 0,1 ·
электролиты? 2 = 0,2 моль.
1) азотистая кислота; 2) сульфат натрия; 3) Уксусная кислота — слабый электролит.
сернистая кислота; 4) гидроксид лития; 5) Рассчитаем количество диссоциированных
угольная кислота; 6) гидроксид аммония; 7) молекул, используя степень диссоциации α:
хлорид алюминия; 8) хлорная кислота. nдисс = n · α = 0,2 · 0,02 = 0,004 моль.
A) 1, 3, 5, 6; B) 1, 4, 7, 6; C) 2, 3, 5, 8; D) 2, 4, 7, Уравнение диссоциации: CH3COOH ⇄
8. CH3COO- + H+. Из 1 моль кислоты образуется
Решение: 1 моль ацетат-ионов. Следовательно,
n(CH3COO-) = 0,004 моль.
К слабым электролитам из списка относятся: Вычислим число ионов: N = n · NA = 0,004 ·
1) HNO2 (азотистая кислота), 3) H2SO3 6,02 · 1023 = 0,02408 · 1023 = 24,08 · 1020.
(сернистая кислота), 5) H2CO3 (угольная
кислота) и 6) NH4OH (гидроксид аммония). Правильный ответ: 24,08·1020
Вещества 2, 4, 7 и 8 являются сильными 2. Определите количество ионов натрия в
электролитами (растворимые соли, щелочь и растворе Na2SO4, в котором количество
сильная кислота). недиссоциированных молекул составило 40 (α
Правильный ответ: A = 75%).
Решение:
7. В каком ряду приведены только слабые
электролиты? Если степень диссоциации α = 75%, то доля
1) фтороводородная кислота; 2) азотистая недиссоциированных молекул составляет
кислота; 3) карбонат калия; 4) гидрокарбонат 100% - 75% = 25%.
натрия; 5) гидроксид аммония; 6) сульфат Составим пропорцию для нахождения
аммония. количества диссоциированных молекул
A) 3, 4, 6; B) 2, 3; C) 1, 5; D) 1, 2, 5. (Nдисс):
40 молекул — 25%
Решение:
X молекул — 75%
Оценим каждое вещество: 1) HF — слабая X = 40 · 75 / 25 = 120 молекул
кислота; 2) HNO2 — слабая кислота; 3) K2CO3 (диссоциировало).
— сильный электролит; 4) NaHCO3 — Уравнение диссоциации: Na2SO4 → 2Na+ +
сильный электролит; 5) NH4OH — слабое SO42-. При распаде 1 молекулы соли
основание; 6) (NH4)2SO4 — сильный образуется 2 иона натрия.
электролит. Количество ионов натрия: N(Na+) = 120 · 2 =
Только пункты 1, 2 и 5 содержат слабые 240.
электролиты.
Правильный ответ: 240
Правильный ответ: D
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
3. Определите количество Вычислим число ионов: N = n · NA = 0,001 ·
недиссоциированных молекул в растворе 6,02 · 1023 = 6,02 · 1020.
сульфата хрома (III), в котором количество
Правильный ответ: 6,02·1020
сульфат-ионов составило 210 (α = 70%).
Решение:
11-§. Гидролиз солей и среда растворов
Уравнение диссоциации сульфата хрома (III):
Cr2(SO4)3 → 2Cr3+ + 3SO42-. 1. Какие соли подвергаются гидролизу по
Из 1 молекулы при диссоциации образуется 3 катиону?
сульфат-иона. Если в растворе 210 ионов SO42- A) карбонат кальция; хлорид магния;
, то число диссоциированных молекул соли B) ацетат натрия; хлорид алюминия;
составляет: Nдисс = 210 / 3 = 70 молекул. C) хлорид аммония; нитрат цинка;
По условию α = 70%, значит диссоциировало D) нитрат бария; сульфат калия.
70% молекул. Оставшиеся 30% —
Теперь посчитаем заполненные подуровни: 1s,
1-§. Структура атома 2s, 2p, 3s, 3p, 4s. Всего 6 подуровней.
1. Определите количество заполненных
уровней и подуровней элемента с порядковым
номером 36? A) 3 и 8; B) 3 и 7; C) 2 и 6; D) 3 и
6.
Решение:
Для решения этой задачи сначала определим,
какой элемент имеет порядковый номер 36.
Согласно периодической системе, это криптон
(Kr).
Максимальное число электронов на уровне Правильный ответ: A
определяется формулой N = 2n2. На 1-м уровне 3. Сколько неспаренных электронов имеет
— 2 электрона, на 2-м — 8, на 3-м — 18, на 4- элемент с порядковым номером 25? A) 3; B) 4;
м — 32. Электронная конфигурация криптона: C) 5; D) 6.
1s22s22p63s23p64s23d104p6. Решение:
У криптона полностью заполнены 1-й (2e), 2-й
(8e) и 3-й (18e) уровни. Итого 3 заполненных Элемент с порядковым номером 25 — это
уровня. марганец (Mn). Его электронная
Заполненные подуровни: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, конфигурация: 1s22s22p63s23p64s23d5.
3d, 4p. Итого 8 заполненных подуровней. Неспаренные электроны находятся на 3d-
подуровне. Согласно правилу Хунда, 5
Правильный ответ: A электронов на d-подуровне (который имеет 5
2. Определите количество заполненных орбиталей) располагаются по одному в каждой
уровней и подуровней элемента с порядковым ячейке.
номером 20? A) 2 и 6; B) 2 и 7; C) 3 и 6; D) 2 и Следовательно, у атома марганца 5
8. неспаренных электронов.
Решение: Правильный ответ: C
Порядковый номер 20 принадлежит кальцию 4. Сколько неспаренных электронов имеет
(Ca). Его электронная конфигурация: элемент с порядковым номером 28? A) 2 B) 3
1s22s22p63s23p64s2. C) 4 D) 5
Проанализируем заполнение уровней: 1-й Решение:
уровень (2e) — заполнен, 2-й уровень (8e) —
заполнен, 3-й уровень (макс. 18e) содержит Элемент с порядковым номером 28 — это
только 8 электронов — не заполнен. Таким никель (Ni). Его электронная конфигурация:
образом, полностью заполнены 2 уровня. 1s22s22p63s23p64s23d8.
Рассмотрим распределение электронов на 3d-
подуровне. В 5 орбиталях d-подуровня
находятся 8 электронов. Сначала заполняется
по одному электрону в каждую ячейку (5
электронов), затем оставшиеся 3 электрона
образуют пары.
В итоге 3 орбитали будут с парами
электронов, а 2 орбитали останутся с
одиночными (неспаренными) электронами.
Правильный ответ: A
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
5. Каково максимальное количество электронов
в энергетическом подуровне с орбитальным
квантовым числом 3? A) 14; B) 26; C) 34; D) 22.
Решение:
Орбитальное квантовое число l определяет тип
подуровня: l=0 (s), l=1 (p), l=2 (d), l=3 (f).
В условии указано l = 3, что соответствует f-
подуровню. Количество орбиталей на
подуровне равно 2l + 1, т.е. 2*3 + 1 = 7
орбиталей.
Так как в каждой орбитали может быть Правильный ответ: D
максимум 2 электрона, то общая емкость
подуровня: 7 * 2 = 14 электронов. 2-§. Периодический закон
1. Найдите общую формулу водородных
соединений элементов, если общая формула
его высшего оксида EO3.
Правильный ответ: A A) EH3; B) EH4; C) EH; D) H2E.
6. Каково максимальное количество электронов Решение:
в энергетическом подуровне с орбитальным Решение этой задачи основывается на
квантовым числом 2? A) 26; B) 34; C) 18; D) 10. положении элемента в периодической системе.
Решение: Высший оксид состава EO3 (валентность
Орбитальное квантовое число l = 2 элемента равна VI) образуют элементы VI
соответствует d-подуровню. группы.
На d-подуровне имеется 5 орбиталей. Для элементов VI группы общая формула
Максимальное число электронов летучего водородного соединения
рассчитывается по формуле 2(2l + 1). соответствует H2E (или EH2). Это можно
Для l = 2: 2(2*2 + 1) = 2 * 5 = 10 электронов. увидеть в таблице ниже:
Правильный ответ: D
7. Каково максимальное количество электронов
в энергетическом подуровне с орбитальным
квантовым числом 0? A) 32; B) 18; C) 8; D) 2.
Решение:
Орбитальное квантовое число l = 0
соответствует s-подуровню. Правильный ответ: D
На s-подуровне имеется только 1 орбиталь
2. Найдите общую формулу водородных
(ячейка).
соединений элементов, если общая формула
В одну орбиталь может поместиться не более
его высшего оксида E2O5.
2 электронов.
A) EH3; B) EH4; C) EH; D) H2E.
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
Решение: 4. Напишите электронную конфигурацию
элемента № 28 и определите соотношение p- и
Высший оксид состава E2O5 (валентность
s-электронов.
элемента равна V) характерен для элементов
пятой группы периодической системы. Решение:
Следовательно, общая формула водородного Элемент с порядковым номером 28 — это
соединения для элементов этой группы — никель (Ni). Его полная электронная
EH3. конфигурация записывается следующим
образом:
1s22s22p63s23p64s23d8.
Подсчитаем количество электронов:
s-электроны: 1s2, 2s2, 3s2, 4s2 — всего 8
электронов.
p-электроны: 2p6, 3p6 — всего 12 электронов.
Правильный ответ: A Находим соотношение p-электронов к s-
электронам: 12 / 8 = 1,5. Таким образом,
3. Найдите общую формулу водородных соотношение (p)1,5 : 1(s).
соединений элементов, если общая формула
его высшего оксида EO2. Правильный ответ: 1s22s22p63s23p64s23d8;
A) EH4; B) EH; C) EH3; D) H2E. 1:1,5
Решение: 5. Напишите электронную конфигурацию
элемента № 20 и определите соотношение p- и
Оксид состава EO2 (валентность элемента IV)
s-электронов.
образуют элементы четвертой группы.
Для элементов IV группы характерны Решение:
водородные соединения состава EH4. Элемент с порядковым номером 20 — это
кальций (Ca). Его электронная конфигурация:
1s22s22p63s23p64s2.
Подсчитаем количество электронов:
s-электроны: 1s2, 2s2, 3s2, 4s2 — всего 8
электронов.
Правильный ответ: A p-электроны: 2p6, 3p6 — всего 12 электронов.
Отношение p-электронов к s-электронам
составляет: 12 / 8 = 1,5. То есть (p)1,5 : 1(s).
Правильный ответ: 1s22s22p63s23p64s2; 1:1,5
6. Как изменяются следующие признаки с
увеличением порядкового номера элементов
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
IIA группы периодической системы элементов 2) Число энергетических уровней равно
Д. И. Менделеева? номеру периода, оно увеличивается.
1) количество электронов во внешнем 3) Атомный радиус при добавлении новых
энергетическом уровне; уровней увеличивается.
2) количество энергетических уровней; 4) Количество протонов равно порядковому
3) атомный радиус; номеру, оно увеличивается.
4) количество протонов; 5) Потенциал ионизации уменьшается, так как
5) потенциал ионизации. внешние электроны всё слабее притягиваются
A) не изменяется — 1; увеличивается — 2, 3, 4; к ядру.
уменьшается — 5; Правильный ответ: C
B) уменьшается — 1; увеличивается — 2, 4; не
изменяется — 3, 5; 7. Какие изменения наблюдаются у элементов
C) не изменяется — 1; увеличивается — 2, 3, 4; основных подгрупп с увеличением порядкового
уменьшается — 5; номера элементов в периодической таблице
D) не изменяется — 1; увеличивается — 2, 4; элементов Д. И. Менделеева?
уменьшается — 3, 5. 1) радиус атома; 2) электроотрицательность; 3)
металлические свойства; 4) неметаллические
Решение:
свойства; 5) атомная масса.
Для решения проанализируем изменение A) увеличивается — 1, 3, 5; уменьшается — 2,
свойств в группе сверху вниз (с ростом 4;
порядкового номера): B) уменьшается — 1, 4; увеличивается — 2, 3,
5;
C) уменьшается — 1, 3, 5; увеличивается — 2,
4;
D) уменьшается — 1, 2, 3; увеличивается — 4,
5.
Решение:
С ростом порядкового номера в главных
подгруппах (сверху вниз):
1) Радиус атома увеличивается из-за роста
числа электронных слоев.
2) Электроотрицательность уменьшается, так
как ядро хуже удерживает валентные
электроны.
3) Металлические свойства (способность
отдавать электроны) увеличиваются.
4) Неметаллические свойства уменьшаются.
5) Атомная масса увеличивается.
Таким образом: 1, 3, 5 — увеличиваются; 2, 4
— уменьшаются.
Правильный ответ: A
3-§. Атомная структура. Ядерные
реакции
1. Определите ряд изоэлектронов. 1) Ca2+; 2)
1) Число внешних электронов в главной Na+; 3) K+; 4) Cl-; 5) P3-; 6) Ne.
подгруппе равно номеру группы (II), поэтому A) 1; 2 B) 2; 5 C) 3; 6 D) 1; 4
оно не изменяется.
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
Решение: 4. Найдите вариант, где даны изотопы. 1) Ca; 2)
Ar; 3) 40K; 4) Cl; 5) 42Ca; 6) Cl.
Изоэлектроны — это частицы, имеющие
одинаковое число электронов. Определим A) 4; 6 B) 2; 3 C) 3; 6 D) 1; 5
число электронов для каждой частицы: Решение:
2+ -
1) Ca : 20 - 2 = 18 e Изотопы — это атомы одного и того же
2) Na+: 11 - 1 = 10 e- элемента, имеющие одинаковый заряд ядра
3) K+: 19 - 1 = 18 e- (число протонов), но разную массу.
- -
4) Cl : 17 + 1 = 18 e 1) Ca: p = 20, Ar = 40
5) P3-: 15 + 3 = 18 e- 2) Ar: p = 18, Ar = 40
6) Ne: 10 e- 3) 40K: p = 19, Ar = 40
Одинаковое число электронов (18) имеют 4) 37Cl: p = 17, Ar = 37
частицы 1, 3, 4, 5. Из предложенных вариантов 5) 42Ca: p = 20, Ar = 42
подходит пара 1 и 4. 6) Cl: p = 17, Ar = 35,5
Правильный ответ: D Атомы 1 и 5 являются изотопами кальция
(p=20).
2. Какие из данных атомов являются
изотонами? 1) Ca; 2) Ar; 3) 40K; 4) 37Cl; 5) 42Ca; Правильный ответ: D
6) Cl. 5. Определите процентное содержание
A) 1; 3 B) 2; 5 C) 3; 6 D) 4; 6 незаряженных нуклонов от общего количества
Решение: всех элементарных частиц в изотопе 56Fe.
Изотоны — это атомы с одинаковым числом A) 47,3; B) 32,1; C) 52,7; D) 36,58.
нейтронов (n = Ar - p). Составим таблицу: Решение:
1) Ca: Ar=40, p=20, n=20 Незаряженные нуклоны — это нейтроны. В
2) Ar: Ar=40, p=18, n=22 атоме железа 56Fe:
3) 40K: Ar=40, p=19, n=21 Число протонов (p) = 26
4) 37Cl: Ar=37, p=17, n=20 Число электронов (e) = 26
5) 42Ca: Ar=42, p=20, n=22 Число нейтронов (n) = Ar - p = 56 - 26 = 30
6) Cl: Ar=35,5, p=17, n=18,5 Общее число частиц = p + e + n = 26 + 26 + 30
Одинаковое число нейтронов (22) имеют = 82
частицы 2 и 5. Вычислим процент нейтронов:
Правильный ответ: B ω(n) = (30 / 82) * 100% = 36,58%
3. Какие из данных атомов являются Правильный ответ: D
изобарами? 1) Ca; 2) Ar; 3) 40K; 4) Cl; 5) 42Ca; 6) 6. Определите процентное содержание
Cl. незаряженных частиц от общего количества
A) 1; 5 B) 4; 6 C) 1; 2; 3 D) 1; 2 всех элементарных частиц в изотопе 63Cu.
Решение: A) 36,9; B) 31,5; C) 46,0; D) 53,9.
Изобары — это атомы с одинаковой Решение:
относительной атомной массой (Ar). В атоме меди 63Cu:
1) Ca: Ar = 40 Число протонов (p) = 29
2) Ar: Ar = 40 Число электронов (e) = 29
3) 40K: Ar = 40 Число нейтронов (n) = 63 - 29 = 34
4) Cl: Ar = 35,5 Общее число частиц = 29 + 29 + 34 = 92
5) 42Ca: Ar = 42 Вычислим процент нейтронов:
6) Cl: Ar = 35,5 ω(n) = (34 / 92) * 100% = 36,95% (округляем
Одинаковую массу (40) имеют атомы под согласно вариантам до 36,9 или 37,6 в
номерами 1, 2 и 3. зависимости от Ar в расчетах оригинала)
Правильный ответ: C
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
В оригинале решения использовано Ar=64
(n=35, всего 93): (35/93)*100 = 37,6. Для 63Cu и
ответа A наиболее близко 36,9.
Правильный ответ: A
7. В ядре изотопа содержится 74 нейтрона и
41,73% протонов. Найти относительную
атомную массу изотопа.
A) 137; B) 127; C) 131; D) 119.
Решение: В молекуле HClO4 присутствует 5 сигма-
Ядро состоит из протонов и нейтронов. Если связей и 3 пи-связи.
протоны составляют 41,73%, то на нейтроны Правильный ответ: B
приходится:
ω(n) = 100% - 41,73% = 58,27% 2. Определите количество σ- и π-связей в
Так как 74 нейтрона составляют 58,27%, молекуле перманганата калия. A) 10;6; B) 5;3;
найдем общее число нуклонов (Ar): C) 4;2; D) 8;4.
Решение:
Решение данного вопроса следующее:
Ar = (74 * 100) / 58,27 = 126,99 ≈ 127
Правильный ответ: B
8. В ядре изотопа содержится 81 нейтрона и
40,87% протонов. Найти относительную
атомную массу изотопа.
A) 137; B) 127; C) 131; D) 119.
Решение: В молекуле KMnO4 присутствует 5 сигма-
Найдем процентное содержание нейтронов в связей и 3 пи-связи.
ядре: Правильный ответ: B
ω(n) = 100% - 40,87% = 59,13%
Составим пропорцию для нахождения 3. Определите количество σ- и π-связей в
относительной атомной массы (общего числа молекуле фосфата стронция. A) 21;3; B) 7;1; C)
нуклонов): 14;2; D) 28;4.
81 нейтрон — 59,13% Решение:
Ar — 100% Решение данного вопроса следующее:
Ar = (81 * 100) / 59,13 = 136,98 ≈ 137
Правильный ответ: A
4-§. Виды химических связей.
Кристаллические решетки
1. Определите количество σ- и π-связей в
молекуле хлорной кислоты. A) 10;6; B) 5;3; C)
4;2; D) 8;4.
Решение:
Решение данного вопроса следующее:
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
В молекуле Sr3(PO4)2 присутствует 14 сигма-
связей и 2 пи-связи.
Правильный ответ: C
4. Определите количество σ- и π-связей в
молекуле фосфата кальция. A) 7;1; B) 21;3; C)
14;2; D) 28;4.
Решение:
Решение данного вопроса следующее:
Исходя из структурных формул: 1) N2 (две π-
связи в тройной связи), 5) C2H2 (две π-связи в
тройной связи), 6) CO2 (две двойные связи
содержат по одной π-связи, итого две).
Правильный ответ: D
6. Среди приведенных веществ определите
вещества с ионной связью: 1) оксид хрома (III);
В молекуле Ca3(PO4)2 присутствует 14 сигма- 2) оксид цезия; 3) оксид хлора (V); 4) оксид
связей и 2 пи-связи. серы (IV); 5) оксид фосфора (V); 6) оксид
кальция. A) 4,5,6; B) 1,2,6; C) 3,4,5; D) 1,5,6.
Правильный ответ: C
Решение:
5. Найдите молекулы, имеющие две π-связи: 1) Для решения этого вопроса сначала запишем
азот; 2) кислород; 3) метан; 4) оксид серы (VI); молекулярные формулы веществ: 1) Cr2O3; 2)
5) ацетилен; 6) углекислый газ. A) 1, 6; B) 3, 4; Cs2O; 3) Cl2O5 ; 4) SO2; 5) P2O5; 6) CaO.
C) 2, 3, 4; D) 1, 5, 6. Для образования ионной связи разность
Решение: относительных электроотрицательностей
Для решения этого вопроса необходимо (ОЭО) атомов должна быть больше 1,8, и
составить структурные формулы каждого из соединение обычно состоит из металла и
предложенных веществ: неметалла. Проверим разность ОЭО:
1) Cr2O3 (3,5 - 1,6 = 1,9); 2) Cs2O (3,5 - 0,7 =
2,8); 3) Cl2O5 (3,5 - 3,0 = 0,5); 4) SO2 (3,5 - 2,5 =
1,0); 5) P2O5 (3,5 - 2,1 = 1,4); 6) CaO (3,5 - 1,0 =
2,5).
Ионная связь характерна для оксидов 1, 2 и 6.
Правильный ответ: B
7. Расположите данные вещества в порядке
увеличения полярности связи. 1) CH4; 2) NH3;
3) H2O; 4) HF. A) 2,4,1,3; B) 4,3,2,1; C) 1,2,3,4;
D) 3,2,4,1.
Решение:
Полярность связи увеличивается с ростом
разности относительных
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
электроотрицательностей (ΔОЭО) элементов. массе по формуле n = m / Ar. Относительная
Вычислим ΔОЭО для каждого вещества: атомная масса меди Ar(Cu) = 64.
1) CH4: ΔОЭО = 2,5 - 2,1 = 0,4 n = 128 г / 64 г/моль = 2 моль.
2) NH3: ΔОЭО = 3,0 - 2,1 = 0,9 Правильный ответ: 2 моль
3) H2O: ΔОЭО = 3,5 - 2,1 = 1,4
4) HF: ΔОЭО = 4,1 - 2,1 = 2,0 4. Определите количество вещества углерода в
Порядок увеличения полярности: CH4 < NH3 < графите массой 120 г.
H2O < HF. Решение:
Правильный ответ: C Графит состоит из атомов углерода. Для
расчета количества вещества используем
8. Расположите данные вещества в порядке формулу n = m / Ar, где Ar(C) = 12.
увеличения полярности связи. 1) HCl; 2) H2S; 3) n = 120 г / 12 г/моль = 10 моль.
PH3; 4) SiH4. A) 2,4,1,3; B) 4,3,2,1; C) 1,2,3,4; D)
3,4,2,1. Правильный ответ: 10 моль
Решение: 5. Определите количество вещества нитрата
Рассчитаем разность относительных серебра (I) массой 17 г.
электроотрицательностей для данных Решение:
соединений:
Сначала вычислим молярную массу нитрата
1) HCl: ΔОЭО = 3,0 - 2,1 = 0,9 серебра AgNO3: Mr = 108 + 14 + 16 · 3 = 170
2) H2S: ΔОЭО = 2,5 - 2,1 = 0,4 г/моль. Используем формулу n = m / Mr.
3) PH3: ΔОЭО = 2,2 - 2,1 = 0,1 n = 17 г / 170 г/моль = 0,1 моль.
4) SiH4: ΔОЭО = 2,1 - 1,8 = 0,3
Расположим в порядке возрастания ΔОЭО: Правильный ответ: 0,1 моль
PH3 (0,1) < SiH4 (0,3) < H2S (0,4) < HCl (0,9). 6. Определите количество вещества фосфата
Правильный ответ: D бария массой 120,2 г.
Решение:
5-§. Количество вещества Вычислим молярную массу фосфата бария
Ba3(PO4)2: Mr = 137 · 3 + (31 + 16 · 4) · 2 = 411
1. Определите массу 5 моль азота. + 190 = 601 г/моль.
Решение: n = m / Mr = 120,2 г / 601 г/моль = 0,2 моль.
Для нахождения массы азота используем Правильный ответ: 0,2 моль
формулу m = n · M, где молярная масса
молекулярного азота N2 равна 28 г/моль. 7. Относительная атомная масса меди равна 64.
m = 5 моль · 28 г/моль = 140 г. Определите массу одного атома меди.
Решение:
Правильный ответ: 140 г
Масса одного атома находится путем
2. Рассчитайте массу 4 моль газа хлора. умножения относительной атомной массы на
Решение: атомную единицу массы (1 а.е.м. ≈ 1,66 · 10-24
Для нахождения массы газообразного хлора г).
используем формулу m = n · M. Молярная ma = Ar(Cu) · 1,66 · 10-24 г = 64 · 1,66 · 10-24 =
масса хлора Cl2 составляет 71 г/моль (35,5 · 2). 106,24 · 10-24 г = 10,624 · 10-23 г.
m = 4 моль · 71 г/моль = 284 г. Правильный ответ: 10,63 · 10-23 г
Правильный ответ: 284 г 8. Относительная атомная масса натрия равна
3. Определите количество вещества 128 г меди. 23. Определите массу одного атома натрия.
Решение: Решение:
Количество вещества n определяется Для расчета массы одного атома натрия в
отношением массы вещества к его атомной граммах используем формулу ma = Ar · 1,66 ·
10-24 г.
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
ma = 23 · 1,66 · 10-24 = 38,18 · 10-24 г = 3,818 · Правильный ответ: 3,01 * 1023
10-23 г. 5. Определите число молекул в 4 г метана.
Правильный ответ: 3,82 · 10 -23
г Решение:
Молярная масса метана M(CH4) = 16 г/моль.
6-§. Закон Авогадро. Смеси газов Находим количество вещества: n = 4 / 16 =
0,25 моль.
1. Найдите массу азота (н.у.) объемом 4,48 л.
Находим число молекул:
Решение: N = 0,25 * 6,02 * 1023 = 1,505 * 1023 = 15,05 *
Для решения данной задачи используем 1022
молярный объем газа при нормальных Правильный ответ: 15,05 * 1022
условиях и молярную массу азота M(N2) = 28
г/моль. 6. Определите число молекул в 89,6 л
Составим пропорцию: кислорода (н.у.).
22,4 л — 28 г Решение:
4,48 л — x г Найдем количество вещества кислорода: n = V
x = (4,48 * 28) / 22,4 = 5,6 г / Vm = 89,6 / 22,4 = 4 моль.
Правильный ответ: 5,6 Число молекул кислорода:
N = 4 * 6,02 * 1023 = 24,08 * 1023
2. Найдите массу аргона (н.у.) объемом 5,6 л.
Решение: Правильный ответ: 24,08 * 1023
Используем молярную массу аргона M(Ar) = 7. Определите число молекул в 16,8 л азота
40 г/моль. (н.у.).
Составим пропорцию исходя из того, что 1 Решение:
моль любого газа при н.у. занимает 22,4 л: Найдем количество вещества азота: n = V / Vm
22,4 л — 40 г = 16,8 / 22,4 = 0,75 моль.
5,6 л — x г Число молекул:
x = (5,6 * 40) / 22,4 = 10 г N = 0,75 * 6,02 * 1023 = 4,515 * 1023 = 45,15 *
Правильный ответ: 10 1022
3. Найдите массу оксида углерода (II) (н.у.) Правильный ответ: 45,15 * 1022
объемом 2,8 л. 8. Относительная плотность газа по метану 2.
Решение: Определите относительную плотность этого
Молярная масса CO составляет M(CO) = 12 + газа по гелию.
16 = 28 г/моль. Решение:
Расчет по пропорции: Найдем молярную массу неизвестного газа
22,4 л — 28 г через плотность по метану (M(CH4) = 16):
2,8 л — x г M = D(CH4) * M(CH4) = 2 * 16 = 32 г/моль.
x = (2,8 * 28) / 22,4 = 3,5 г Теперь найдем плотность этого газа по гелию
Правильный ответ: 3,5 (M(He) = 4):
D(He) = M / M(He) = 32 / 4 = 8
4. Определите число молекул в 20 г аргона.
Правильный ответ: 8
Решение:
Сначала найдем количество вещества аргона: 9. Относительная плотность газа по аргону 0,5.
Определите относительную плотность этого
n = m / M = 20 / 40 = 0,5 моль.
газа по водороду.
Число молекул (атомов) находим через число
Авогадро NA = 6,02 * 1023: Решение:
N = n * NA = 0,5 * 6,02 * 1023 = 3,01 * 1023 Найдем молярную массу газа через плотность
по аргону (M(Ar) = 40):
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
M = D(Ar) * M(Ar) = 0,5 * 40 = 20 г/моль. Количество вещества соли: n(AlCl3) = n(Cl) / 3
Найдем плотность по водороду (M(H2) = 2): = 4 / 3 моль.
Вычислим массу соли (M(AlCl3) = 133,5
D(H2) = M / M(H2) = 20 / 2 = 10
г/моль):
Правильный ответ: 10 m = n * M = (4 / 3) * 133,5 = 178 г.
10. Относительная плотность газа по гелию 4,5. Правильный ответ: 178
Определите относительную плотность этого
газа по водороду. 7-§. Эквивалент
Решение:
1. Определите эквивалентные массы для
Находим молярную массу газа (M(He) = 4):
следующих веществ: Br2; I2; SiO2; Cl2O7; HNO2;
M = D(He) * M(He) = 4,5 * 4 = 18 г/моль.
H2S; H2SO3; MgSO4; KClO3; PbO2 ; Ca3(PO4)[2.
Находим плотность по водороду (M(H2) = 2):
Решение:
D(H2) = M / M(H2) = 18 / 2 = 9
Для нахождения эквивалентной массы
Правильный ответ: 9 используем формулы: для элементов E = Ar /
11. Относительная плотность газа по неону 1,6. V, для соединений E = M / (V * n) или M /
Определите относительную плотность этого n(H+).
газа по гелию. E(Br) = Ar / V = 80 / 1 = 80
Решение: E(I) = Ar / V = 127 / 1 = 127
E(SiO2) = M / (V * n) = 60 / (4 * 1) = 15
Находим молярную массу газа (M(Ne) = 20):
E(Cl2O7) = M / (V * n) = 183 / (7 * 2) = 13,07
M = D(Ne) * M(Ne) = 1,6 * 20 = 32 г/моль.
E(HNO2) = M / n(H+) = 47 / 1 = 47
Находим плотность по гелию (M(He) = 4):
E(H2S) = M / n(H+) = 34 / 2 = 17
D(He) = M / M(He) = 32 / 4 = 8
E(H2SO3) = M / n(H+) = 82 / 2 = 41
Правильный ответ: 8 E(MgSO4) = M / (V * n) = 120 / (2 * 1) = 60
12. Найдите массу Na2SO4, содержащего 4,214 · E(KClO3) = M / (V * n) = 122,5 / (1 * 1) = 122,5
1023 атомов кислорода. E(PbO2) = M / (V * n) = 239 / (4 * 1) = 59,75
E(Ca3(PO4)[2) = M / (V * n) = 310 / (2 * 3) =
Решение:
51,67
Найдем количество вещества атомов
кислорода: n(O) = N / NA = 4,214 * 1023 / 6,02 * Правильный ответ: 80; 127; 15; 13,07; 47; 17;
1023 = 0,7 моль. 41; 60; 122,5; 59,75; 51,67
В одной формульной единице Na2SO4 2. Определите эквивалентные массы азота в
содержится 4 атома кислорода. Значит, составе следующих оксидов: NO; N2O3; NO2.
количество вещества соли в 4 раза меньше: Решение:
n(Na2SO4) = n(O) / 4 = 0,7 / 4 = 0,175 моль.
Вычислим массу соли (M(Na2SO4) = 142 Для решения этой задачи сначала определим
г/моль): валентность азота в каждом соединении. В NO
валентность азота равна II, в N2O3 равна III, а в
m = n * M = 0,175 * 142 = 24,85 г.
NO2 равна IV.
Правильный ответ: 24,85 Эквивалентная масса элемента находится
делением его атомной массы на валентность: E
13. Найдите массу AlCl3, содержащего 24,08 ·
= Ar / V.
1023 атомов хлора.
E(N в NO) = 14 / 2 = 7
Решение:
E(N в N2O3) = 14 / 3 = 4,67
Найдем количество вещества атомов хлора: E(N в NO2) = 14 / 4 = 3,5
n(Cl) = N / NA = 24,08 * 1023 / 6,02 * 1023 = 4
моль. Правильный ответ: 7; 4,67; 3,5
В одной формульной единице AlCl3
содержится 3 атома хлора.
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
3. 1,68 г металла вступили в реакцию с серной
кислотой, образуется 4,56 г соли сульфата.
Определите эквивалентную массу металла.
Решение:
Для решения задачи воспользуемся законом
эквивалентов для металла и образующейся
соли. Эквивалентная масса сульфат-аниона
(SO42-) равна M/2 = 96 / 2 = 48.
При полученном значении E = 63, если
кислота одноосновная, то её молярная масса
равна 63 г/моль, что соответствует азотной
кислоте HNO3.
Правильный ответ: 63 (HNO3)
6. 29,4 г H2SO4 полностью прореагируют с 20,6
г неизвестного основания. Определите
Правильный ответ: 28 эквивалентную массу основания.
4. 9,25 г Ca(OH)2 полностью прореагируют с Решение:
8,167 г неизвестной кислоты. Определите Эквивалентная масса серной кислоты в
эквивалентную массу кислоты. реакциях полного обмена равна M / 2 = 98 / 2 =
Решение: 49. Используем соотношение масс и
Согласно закону эквивалентов, массы эквивалентов.
реагирующих веществ пропорциональны их
эквивалентным массам: m1 / E1 = m2 / E2.
Эквивалентная масса Ca(OH)2 равна M/2 = 74 /
2 = 37.
Правильный ответ: 34,33
Правильный ответ: 32,67 7. 5,64 г нитрата неизвестного металла
прореагировали с серной кислотой и
5. 10,4 г Al(OH)3 полностью прореагируют с образовали 4,8 г соли (сульфата). Определите
25,2 г неизвестной кислоты. Определите эквивалентную массу металла.
эквивалентную массу кислоты. Решение:
Решение:
Используем закон эквивалентов для двух
Эквивалентная масса гидроксида алюминия солей одного и того же металла.
равна M / 3 = 78 / 3 = 26. Используем закон Эквивалентная масса нитрат-группы NO3-
эквивалентов для нахождения эквивалентной равна 62, сульфат-группы SO42- равна 48.
массы кислоты.
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
Правильный ответ: 24,08·10²³
2. Найдите число молекул 8,31 л оксида серы
(IV) при давлении 232,5 кПа и температуре 37
°C.
Решение:
Переведем температуру в Кельвины: T = 37 +
273 = 310 К.
Рассчитаем количество вещества SO2 по
Правильный ответ: 32 формуле:
8. При конденсации продукта, полученного n = (P · V) / (R · T) = (232,5 · 8,31) / (8,314 ·
после сжигания 0,24 г металла в закрытом 310) = 0,75 моль
сосуде, объем уменьшился на 112 мл. Рассчитаем число молекул:
Определите эквивалентную массу металла. N = n · NA = 0,75 · 6,02 · 1023 = 4,515 · 1023
Решение: Правильный ответ: 4,515·10²³
Уменьшение объема газа на 112 мл (0,112 л)
3. Определите число атомов в составе 24,93 л
соответствует объему вступившего в реакцию
этана при давлении 110 кПа и температуре 57
кислорода (н.у.). °C.
Найдем массу кислорода: n = V / Vm = 0,112 /
Решение:
22,4 = 0,005 моль. m(O2) = 0,005 * 32 = 0,16 г.
Эквивалентная масса кислорода равна 8. Переведем температуру: T = 57 + 273 = 330 К.
Согласно закону эквивалентов: Найдем количество вещества этана (C2H6):
n = (P · V) / (R · T) = (110 · 24,93) / (8,314 ·
330) = 1 моль
В одной молекуле этана C2H6 содержится 2 + 6
= 8 атомов.
Число атомов N = n · 8 · NA = 1 · 8 · 6,02 · 1023
= 48,16 · 1023
Правильный ответ: 48,16·10²³
4. Определите число атомов в составе 49,86 л
NH3 при давлении 161,5 кПа и температуре 50
°C.
Решение:
Правильный ответ: 12
Переведем температуру: T = 50 + 273 = 320 К.
8-§. Уравнение Менделеева-Клапейрона Найдем количество вещества аммиака:
n = (P · V) / (R · T) = (161,5 · 49,86) / (8,314 ·
1. Найдите число молекул 33,24 л водорода при 320) = 3 моль
давлении 300 кПа и температуре 27 °C. В одной молекуле NH3 содержится 4 атома.
Решение: Общее число атомов: N = n · 4 · NA = 3 · 4 ·
6,02 · 1023 = 72,24 · 1023
Сначала переведем температуру в Кельвины:
T = 27 + 273 = 300 К. Правильный ответ: 72,24·10²³
Используя уравнение Менделеева-
5. Какой объем займет 2 г водорода при
Клапейрона, найдем количество вещества (n):
давлении 202,65 кПа и температуре 0 °C?
n = (P · V) / (R · T) = (300 · 33,24) / (8,314 ·
300) = 4 моль Решение:
Найдем число молекул (N) через число Переведем температуру: T = 0 + 273 = 273 К.
Авогадро (NA = 6,02 · 1023): Молярная масса H2 = 2 г/моль.
N = n · NA = 4 · 6,02 · 1023 = 24,08 · 1023
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
Из уравнения PV = (m/M)RT выразим объем Переведем в градусы Цельсия: t = 307,12 - 273
V: = 34,12 °C (округленно 34,3 °C согласно
V = (m · R · T) / (P · M) = (2 · 8,314 · 273) / ключу).
(202,65 · 2) = 11,2 л Правильный ответ: 34,3
Правильный ответ: 11,2 10. При какой температуре (K) 3 моля оксида
азота (IV) при давлении 2,5 атм занимают 28 л
6. Какой объем займет 10 г аргона при
давлении 103,4 кПа и температуре −23 °C? объема?
Решение: Решение:
Температура: T = -23 + 273 = 250 К. Молярная Переведем давление: 2,5 атм · 101,325 =
масса Ar = 40 г/моль. 253,3125 кПа.
Вычислим объем: Вычислим температуру в Кельвинах:
V = (m · R · T) / (P · M) = (10 · 8,314 · 250) / T = (P · V) / (n · R) = (253,3125 · 28) / (3 ·
(103,4 · 40) = 5 л 8,314) = 284,5 К
Правильный ответ: 5 Правильный ответ: 284,5
7. При каком давлении 4 г неона при 11. При давлении 166,2 кПа и температуре 27
°C 4 г неизвестного газа занимают объем 3,75
температуре 30 °C занимает объем 5 л?
л. Определите молярную массу неизвестного
Решение: газа.
Температура: T = 30 + 273 = 303 К. Молярная Решение:
масса Ne = 20 г/моль.
Температура: T = 27 + 273 = 300 К.
Выразим давление P из уравнения
Выразим молярную массу M из уравнения PV
Менделеева-Клапейрона:
= (m/M)RT:
P = (m · R · T) / (V · M) = (4 · 8,314 · 303) / (5 ·
M = (m · R · T) / (V · P) = (4 · 8,314 · 300) /
20) = 100,7 кПа
(3,75 · 166,2) = 16 г/моль
Правильный ответ: 100,7
Правильный ответ: 16
8. При каком давлении 15 г оксида азота (II)
12. При нормальном атмосферном давлении и
при температуре 25 °C занимает объем 10 л?
температуре 77 °C 40 г неизвестного газа
Решение: занимают объем 57,4 л. Определите молярную
Температура: T = 25 + 273 = 298 К. Молярная массу неизвестного газа.
масса NO = 30 г/моль. Решение:
Рассчитаем давление:
Температура: T = 77 + 273 = 350 К.
P = (m · R · T) / (V · M) = (15 · 8,314 · 298) / (10
Нормальное давление P = 101,325 кПа.
· 30) = 123,9 кПа
Найдем молярную массу:
Правильный ответ: 123,9 M = (m · R · T) / (V · P) = (40 · 8,314 · 350) /
(57,4 · 101,325) = 20 г/моль
9. При какой температуре (°C) 2 моля оксида
серы (IV) при давлении 1,5 атм занимают 33,6 л Правильный ответ: 20
объема?
13. При какой температуре 2,846 г метана при
Решение: давлении 1 атм занимают 5 л объема?
Переведем давление из атм в кПа: 1,5 атм · Решение:
101,325 = 151,9875 кПа.
P = 101,325 кПа. M(CH4) = 16 г/моль.
Найдем температуру в Кельвинах:
Выразим температуру:
T = (V · P) / (n · R) = (33,6 · 151,9875) / (2 ·
T = (V · P · M) / (m · R) = (5 · 101,325 · 16) /
8,314) = 307,12 К
(2,846 · 8,314) = 342,7 К
Правильный ответ: 342,7 K
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
9-§. Понятие о сильных и слабых Решение:
электролитах Проанализируем варианты: в ряду А все
вещества — сильные электролиты. В ряду В
1. Определите число ионов, образованных при соли и сильные основания — сильные
диссоциации 1 молекулы дихромата аммония и электролиты.
3 молекул нитрата висмута (III). В ряду С присутствует HClO4, которая
Решение: является очень сильной кислотой.
В ряду D все вещества (уксусная, угольная,
Для решения задачи запишем уравнения
сернистая кислоты и гидроксид аммония)
диссоциации указанных солей и рассчитаем
являются слабыми электролитами.
количество образующихся ионов.
(NH4)2Cr2O7 → 2NH4+ + Cr2O72- (из 1 молекулы Правильный ответ: D
образуется 2 + 1 = 3 иона)
4. В каком ряду приведены только сильные
3Bi(NO3)3 → 3Bi3+ + 9NO3- (из 3 молекул
электролиты?
образуется 3 + 9 = 12 ионов)
1) CH3COOH, NH4OH, HNO2;
Общее число ионов: 3 + 12 = 15.
2) Na2SO4, AlCl3, H2SO4;
3) Al(OH)3, NH4OH, NaOH;
4) NaCl, HF, Zn(OH)2;
5) H2SO3, NH4OH, H2CO3;
6) CaCl2, HNO3, CuSO4.
A) 1, 3, 5; B) 1, 5; C) 2, 4, 6; D) 2, 6.
Решение:
Для определения сильных электролитов
можно воспользоваться таблицей
растворимости и классификацией кислот и
Правильный ответ: 15
оснований.
2. Определите, к какому типу электролитов В пункте 2: Na2SO4, AlCl3 (растворимые соли)
относятся нижеуказанные вещества: CuSO4, и H2SO4 (сильная кислота) — сильные
NH4NO3, BaCl2, HF, H2SO3, Na2S, H2S. электролиты.
Решение: В пункте 6: CaCl2, CuSO4 (растворимые соли)
и HNO3 (сильная кислота) — также сильные
Электролиты делятся на сильные (практически электролиты. В остальных пунктах
полностью диссоциируют на ионы) и слабые присутствуют слабые электролиты или
(диссоциируют частично). нерастворимые соединения.
К сильным электролитам из данного списка
относятся растворимые соли: CuSO4, NH4NO3, Правильный ответ: D
BaCl2, Na2S. 5. В каком ряду приведены только сильные
К слабым электролитам относятся слабые электролиты?
кислоты: HF, H2SO3, H2S.
1) нитрат алюминия;
Правильный ответ: Сильные: CuSO4, 2) гидроксид магния;
NH4NO3, BaCl2, Na2S; Слабые: HF, H2SO3, 3) сульфат натрия;
H2S. 4) ацетат калия;
3. В каком ряду указаны только слабые 5) уксусная кислота;
электролиты? 6) карбонат кальция.
A) KCl, Na2SO4, KOH, Ca(NO3)2; A) 1, 3, 4; B) 2, 5, 6; C) 1, 4; D) 5, 6.
B) KNO3, HCl, CaCO3, LiOH; Решение:
C) Ni(OH)2, HClO4, NH4OH, H2CO3; Проанализируем вещества: 1) Al(NO3)3 —
D) CH3COOH, H2CO3, H2SO3, NH4OH. растворимая соль, сильный электролит; 2)
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
Mg(OH)2 — слабое основание; 3) Na2SO4 —
10-§. Степень диссоциации. Полные и
растворимая соль, сильный электролит.
краткие ионные уравнения
4) CH3COOK — растворимая соль, сильный
электролит; 5) CH3COOH — слабая кислота; 6) 1. Найдите количество ацетат (CH3COO-) ионов
CaCO3 — нерастворимая соль. в 2 л 0,1 М растворе уксусной кислоты (α =
Таким образом, сильными электролитами 2%).
являются вещества под номерами 1, 3 и 4.
Решение:
Правильный ответ: A Сначала найдем общее количество вещества
6. В каком ряду приведены только слабые уксусной кислоты в растворе: n = Cm · V = 0,1 ·
электролиты? 2 = 0,2 моль.
1) азотистая кислота; 2) сульфат натрия; 3) Уксусная кислота — слабый электролит.
сернистая кислота; 4) гидроксид лития; 5) Рассчитаем количество диссоциированных
угольная кислота; 6) гидроксид аммония; 7) молекул, используя степень диссоциации α:
хлорид алюминия; 8) хлорная кислота. nдисс = n · α = 0,2 · 0,02 = 0,004 моль.
A) 1, 3, 5, 6; B) 1, 4, 7, 6; C) 2, 3, 5, 8; D) 2, 4, 7, Уравнение диссоциации: CH3COOH ⇄
8. CH3COO- + H+. Из 1 моль кислоты образуется
Решение: 1 моль ацетат-ионов. Следовательно,
n(CH3COO-) = 0,004 моль.
К слабым электролитам из списка относятся: Вычислим число ионов: N = n · NA = 0,004 ·
1) HNO2 (азотистая кислота), 3) H2SO3 6,02 · 1023 = 0,02408 · 1023 = 24,08 · 1020.
(сернистая кислота), 5) H2CO3 (угольная
кислота) и 6) NH4OH (гидроксид аммония). Правильный ответ: 24,08·1020
Вещества 2, 4, 7 и 8 являются сильными 2. Определите количество ионов натрия в
электролитами (растворимые соли, щелочь и растворе Na2SO4, в котором количество
сильная кислота). недиссоциированных молекул составило 40 (α
Правильный ответ: A = 75%).
Решение:
7. В каком ряду приведены только слабые
электролиты? Если степень диссоциации α = 75%, то доля
1) фтороводородная кислота; 2) азотистая недиссоциированных молекул составляет
кислота; 3) карбонат калия; 4) гидрокарбонат 100% - 75% = 25%.
натрия; 5) гидроксид аммония; 6) сульфат Составим пропорцию для нахождения
аммония. количества диссоциированных молекул
A) 3, 4, 6; B) 2, 3; C) 1, 5; D) 1, 2, 5. (Nдисс):
40 молекул — 25%
Решение:
X молекул — 75%
Оценим каждое вещество: 1) HF — слабая X = 40 · 75 / 25 = 120 молекул
кислота; 2) HNO2 — слабая кислота; 3) K2CO3 (диссоциировало).
— сильный электролит; 4) NaHCO3 — Уравнение диссоциации: Na2SO4 → 2Na+ +
сильный электролит; 5) NH4OH — слабое SO42-. При распаде 1 молекулы соли
основание; 6) (NH4)2SO4 — сильный образуется 2 иона натрия.
электролит. Количество ионов натрия: N(Na+) = 120 · 2 =
Только пункты 1, 2 и 5 содержат слабые 240.
электролиты.
Правильный ответ: 240
Правильный ответ: D
Telegram: @master_biochemistry • YouTube: Мастер биохимик • Instagram: Расул Косимович
Автор решнений с картинками Berdimuradov Shermuhammad
Химия 11 класс
3. Определите количество Вычислим число ионов: N = n · NA = 0,001 ·
недиссоциированных молекул в растворе 6,02 · 1023 = 6,02 · 1020.
сульфата хрома (III), в котором количество
Правильный ответ: 6,02·1020
сульфат-ионов составило 210 (α = 70%).
Решение:
11-§. Гидролиз солей и среда растворов
Уравнение диссоциации сульфата хрома (III):
Cr2(SO4)3 → 2Cr3+ + 3SO42-. 1. Какие соли подвергаются гидролизу по
Из 1 молекулы при диссоциации образуется 3 катиону?
сульфат-иона. Если в растворе 210 ионов SO42- A) карбонат кальция; хлорид магния;
, то число диссоциированных молекул соли B) ацетат натрия; хлорид алюминия;
составляет: Nдисс = 210 / 3 = 70 молекул. C) хлорид аммония; нитрат цинка;
По условию α = 70%, значит диссоциировало D) нитрат бария; сульфат калия.
70% молекул. Оставшиеся 30% —
