Для окисления 120 г FeS₂ в присутствии серной кислоты потребовалось 600 мл раствора KMnO₄. В реакции образовался осадок S. Определите нормальность (N) окислителя.

n(FeS₂) = 1 моль. Fe²⁺ → Fe³⁺ (1ē), S⁻¹ → S⁰ (1ē·2). Всего 3 моль ē. n(KMnO₄·ē) = N·V ⇒ N = 3/0,6 = 5.

22 / 30 (73%)

⬅ Previous

Question 22 of 30

Next ➡

← Previous → Next Space — Show answer

This topic contains 30 questions. Test your knowledge!

View all collections and topics in Биология

Answers are unavailable