Отношение процентной и молярной концентраций раствора MeSO₄ равно 10. Сколько граммов KF нужно добавить в этот раствор, чтобы образовалось 37,2 г осадка?
- 52,2
- 69,6
- 87
- 81,2
📝 Detailed explanation
Формула связи молярной и процентной концентрации: C_M = (10 · w · d) / M, откуда w / C_M = M / (10 · d) = 10.Тогда молярная масса M = 100 · d. Если принять плотность разбавленного раствора d ≈ 1,2 г/мл (так как ровно 100 не подходит ни под один реальный металл, а при d=1,2 M=120), то M(MeSO₄) = 120 г/моль.
Так как масса сульфат-иона SO₄ = 96, атомная масса металла = 120 − 96 = 24. Это магний (Mg). Исходный раствор — MgSO₄.
При добавлении KF выпадает осадок фторида магния:
MgSO₄ + 2KF → MgF₂↓ + K₂SO₄.
Молярная масса MgF₂ = 24 + 19×2 = 62 г/моль.
Количество осадка = 37,2 г / 62 = 0,6 моль.
По реакции требуется KF в 2 раза больше: 0,6 × 2 = 1,2 моль.
Масса необходимого KF = 1,2 моль × 58 г/моль = 69,6 г.