При взаимодействии оксида неизвестного металла с серной кислотой образуется 40 г соли и 5,4 г воды. Определите молярную массу (г/моль) металла.
- 24 г/моль
- 40 г/моль
- 56 г/моль
- 64 г/моль
📝 Detailed explanation
H₂SO₄ — двухосновная кислота. Эквивалент воды: Э(H₂O) = 18 / 2 = 9 г/экв.По закону эквивалентов:
40 / Э(соли) = 5,4 / 9
5,4 / 9 = 0,6
Следовательно:
40 / Э = 0,6
Э(соли) = 40 / 0,6 = 66,7 г/экв.
Э(соли) = Э(Me) + Э(SO₄)
Э(SO₄) = 96 / 2 = 48
66,7 = Э(Me) + 48
Э(Me) = 18,7 г/экв.
Подбираем валентность: Если металл III-валентный:
M = 18,7 × 3 ≈ 56 г/моль. Это железо (Fe).