При взрыве 16,8 литров (н.у.) гремучего газа выделилось 121 кДж тепла. Основываясь на этих данных, определите, какое из следующих термохимических уравнений является верным?
- H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(s) ΔH = −121 kJ
- H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(s) ΔH = −242 kJ
- H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(s) ΔH = −363 kJ
- H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(s) ΔH = −484 kJ
📝 Detailed explanation
Гремучий газ — это смесь водорода и кислорода в объемном соотношении 2:1.Общее количество вещества газа: 16,8 л / 22,4 л/моль = 0,75 моль.
В этих 0,75 моль содержится 0,5 моль H₂ и 0,25 моль O₂.
При сгорании 0,5 моль H₂ выделяется 121 кДж тепла.
Термохимическое уравнение рассчитывается на 1 моль H₂:
ΔH = − (121 кДж / 0,5 моль) = −242 кДж.