В следующих окислительно-восстановительных реакциях при образовании по 36 г воды найдите разность масс (g) израсходованных окислителей.
1) H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O
2) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O
5
5,4
10
27
📝 Detailed explanation
n(H₂O)=2 моль для каждой реакции. 1) 3H₂S+K₂Cr₂O₇+4H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+3S+K₂SO₄+7H₂O ⇒ n(K₂Cr₂O₇)=2/7 моль; m=294·2/7=84 г. 2) 5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+5O₂+K₂SO₄+8H₂O ⇒ n(KMnO₄)=0,5 моль; m=79 г. Разность 84−79=5 г.
