35,8 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия прокалили до постоянной массы — получено 26,5 г. В каком мольном соотношении были взяты исходные соли?

📝 Detailed explanation

1) Что происходит при прокаливании?

Карбонат натрия не разлагается:

Na₂CO₃ → Na₂CO₃

Гидрокарбонат натрия разлагается:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

──────────────────────────────

2) Найдём потерю массы

Δm = 35,8 − 26,5

Δm = 9,3 г

Эта масса приходится на:

CO₂ + H₂O

По уравнению:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

2·84 = 168 г NaHCO₃

теряют

44 + 18 = 62 г

──────────────────────────────

3) Найдём количество NaHCO₃

n(NaHCO₃) = 9,3·2/62

n(NaHCO₃) = 0,30 моль

──────────────────────────────

4) Найдём массу NaHCO₃

m(NaHCO₃) = 0,30·84

m(NaHCO₃) = 25,2 г

──────────────────────────────

5) Найдём массу и количество Na₂CO₃

m(Na₂CO₃) = 35,8 − 25,2

m(Na₂CO₃) = 10,6 г

n(Na₂CO₃) = 10,6/106

n(Na₂CO₃) = 0,10 моль

──────────────────────────────

6) Мольное соотношение

Na₂CO₃ : NaHCO₃ = 0,10 : 0,30 = 1 : 3