Для окисления 120 г FeS₂ в присутствии серной кислоты потребовалось 600 мл раствора KMnO₄. В реакции образовался осадок S. Определите нормальность (N) окислителя.

n(FeS₂) = 1 моль. Fe²⁺ → Fe³⁺ (1ē), S⁻¹ → S⁰ (1ē·2). Всего 3 моль ē. n(KMnO₄·ē) = N·V ⇒ N = 3/0,6 = 5.

22 / 30 (73%)

⬅ Предыдущий

Вопрос 22 из 30

Следующий ➡

← Предыдущий → Следующий Space — Показать ответ

В этой теме 30 вопросов. Проверьте свои знания!

Смотрите все сборники и темы по Биология

Ответы недоступны