Избыток муравьиной кислоты прореагировал с 200 г 6,1%-ного раствора силиката натрия. Необходимо определить массу образовавшегося осадка:
- 7,8 г
- 15,6 г
- 6,8 г
📝 Detailed explanation
Шаг 1. Определим массу силиката натрия в растворе:m(Na₂SiO₃) = 200 г × 0,061 = 12,2 г
Шаг 2. Найдём количество вещества Na₂SiO₃:
M(Na₂SiO₃) = 122 г/моль
n(Na₂SiO₃) = 12,2 / 122 = 0,1 моль
Шаг 3. Запишем уравнение реакции:
Na₂SiO₃ + 2HCOOH → H₂SiO₃↓ + 2HCOONa
Шаг 4. По уравнению реакции:
1 моль Na₂SiO₃ → 1 моль H₂SiO₃
Следовательно:
n(H₂SiO₃) = 0,1 моль
Шаг 5. Найдём массу осадка:
M(H₂SiO₃) = 78 г/моль
m(H₂SiO₃) = 0,1 × 78 = 7,8 г