При воздействии концентрированной серной кислоты на 25,2 г твердого фторида щелочного металла при пропускании выделенного газа через раствор Ca(OH)2 образуется 0,3 моль осадка. Определите неизвестный металл.
- Na
- Li
- K
- Rb
📝 Detailed explanation
Реакция фторида с концентрированной H₂SO₄:2MeF + H₂SO₄ → Me₂SO₄ + 2HF↑
Выделяется HF.
Далее:
Ca(OH)2 + 2HF → CaF₂↓ + 2H₂O
Осадок — CaF₂.
По условию образовалось 0,3 моль CaF₂.
Из уравнения видно: 1 моль CaF₂ образуется из 2 моль HF.
Следовательно:
n(HF) = 0,3 × 2 = 0,6 моль.
По первой реакции количество MeF равно количеству HF:
2MeF → 2HF
n(MeF) = 0,6 моль.
Теперь найдём молярную массу MeF:
M(MeF) = 25,2 / 0,6 = 42 г/моль.
F = 19 г/моль.
Следовательно:
M(Me) = 42 − 19 = 23 г/моль.
Это натрий (Na).