Для окисления 120 г FeS₂ в присутствии серной кислоты потребовалось 600 мл раствора KMnO₄. В реакции образовался осадок S. Определите нормальность (N) окислителя.

n(FeS₂) = 1 моль. Fe²⁺ → Fe³⁺ (1ē), S⁻¹ → S⁰ (1ē·2). Всего 3 моль ē. n(KMnO₄·ē) = N·V ⇒ N = 3/0,6 = 5.

22 / 30 (73%)

⬅ Oldingi

Savol 22 dan 30

Keyingi ➡

← Oldingi → Keyingi Space — Javobni ko'rsatish

Bu mavzuda 30 Savollar. Bilimingizni sinab ko‘ring!

Fan bo‘yicha barcha to‘plam va mavzularni ko‘ring: Биология

Javoblar mavjud emas