К 250 мл раствора (ρ=1 г/мл), в котором концентрации NaOH и Na₂CO₃ соответственно 0,2 и 0,3 моль/л, добавили 5,88 г NaHCO₃. Найдите молярности гидрокарбонат- и карбонат-анионов в полученном растворе (ρ=1,0232 г/мл).
- 0,02; 0,125
- 0,08; 0,5
- 0,02; 0,03
- 0,07; 0,075
📝 Batafsil tushuntirish
n(NaOH) = 0,20·0,250 = 0,050 мольn(Na₂CO₃) = 0,30·0,250 = 0,075 моль
n(NaHCO₃) = 5,88/84 = 0,070 моль
──────────────────────────────
2) Реакция между NaOH и NaHCO₃
HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O
0,070 моль 0,050 моль
Щёлочь является лимитирующим реагентом.
После реакции:
n(HCO₃⁻) = 0,070 − 0,050 = 0,020 моль
n(CO₃²⁻) = 0,075 + 0,050 = 0,125 моль
──────────────────────────────
3) Найдём объём конечного раствора
Масса исходного раствора:
m₀ = 250·1 = 250 г
После добавления NaHCO₃:
m = 250 + 5,88 = 255,88 г
V = m/ρ
V = 255,88/1,0232 = 250 мл = 0,250 л
──────────────────────────────
4) Рассчитаем молярности ионов
C(HCO₃⁻) = 0,020/0,250
= 0,08 моль/л
C(CO₃²⁻) = 0,125/0,250
= 0,50 моль/л